Apa yang diperlukan oleh kalkulator stoikiometri
Masukkan pekali untuk bahan tindak balas dan produk, kuantiti input untuk bahan tindak balas, dan apabila perlu, jisim molar serta maklumat hasil.
Kalkulator Stoikiometri (Reagen Terhad, Hasil Teori, Hasil Peratus)
Kira reagen terhad, jumlah berlebihan, hasil teori, dan hasil peratus daripada pekali tindak balas serta kuantiti input seperti g, mol, dan M×L larutan.
Halaman ini hanyalah alat pengiraan. Ia tidak menyediakan prosedur, keadaan, atau panduan keselamatan.
Menggunakan pekali yang dimasukkan pengguna untuk mengurangkan kekaburan
Berfungsi dengan input g, mol, dan M×L larutan
Memaparkan jumlah berlebihan, hasil teori, dan hasil peratus bersama-sama
Menyokong URL perkongsian dan simpanan automatik setempat
Pilih contoh dan tetapan yang sama akan dimuatkan apabila anda membuka alat.
Contoh semasa
Pilih contoh untuk pratonton tindak balas dan kuantiti sampel di sini.
Apa maksud pengiraan stoikiometri (reagen terhad, hasil teori, dan hasil peratus)
Stoikiometri ialah hubungan kuantitatif antara pekali tindak balas dan kuantiti input sebenar. Ia memberitahu anda bahan tindak balas yang habis dahulu, berapa banyak produk boleh terbentuk, dan bagaimana hasil sebenar dibandingkan dengan maksimum teori.
Inti pengiraan reagen terhad
Bahagikan setiap amaun bahan tindak balas dalam mol dengan pekalinya. Nilai paling kecil menentukan reagen terhad.
Cara membaca hasil peratus
Hasil teori ialah maksimum ideal tanpa kehilangan atau tindak balas sampingan. Hasil peratus membandingkan amaun sebenar dengan nilai teori itu.
Cara guna
- Muatkan contoh atau masukkan pekali bahan tindak balas dan produk, nama, dan sebarang jisim molar yang diperlukan.
- Bagi setiap bahan tindak balas, masukkan amaun sebagai jisim, jumlah bahan, atau input larutan (M×L).
- Jika perlu, pilih produk sasaran dan masukkan hasil jangkaan atau hasil sebenar.
- Jalankan pengiraan untuk menyemak reagen terhad, jumlah berlebihan, hasil teori, nilai hasil, dan butiran pengiraan.
Contoh
Pembentukan air
Input
2 H2 + O2 → 2 H2O, H2 4 g, O2 32 g
Output
H2 ialah reagen terhad dan hasil teori H2O kira-kira 35.7 g
Sintesis ammonia
Input
N2 + 3 H2 → 2 NH3, N2 28 g, H2 6 g
Output
H2 ialah reagen terhad dan alat memaparkan hasil teori NH3 serta baki N2
Contoh nisbah abstrak
Input
A + 2 B → C, A 1 mol, B 1 mol
Output
B ialah reagen terhad dan C ialah 0.5 mol
Bagaimana reagen terhad dikira (dengan input contoh)
Cara membaca pengiraan reagen terhad
Kalkulator membahagikan setiap amaun bahan tindak balas dalam mol dengan pekali yang sepadan. Keputusan paling kecil digunakan untuk mengenal pasti reagen terhad. Apabila perbezaannya sangat kecil, alat ini turut memberi amaran tentang kemungkinan kes terhad bersama.
Bagaimana hasil peratus dikira (hasil jangkaan dan hasil sebenar)
Satu titik kekeliruan yang biasa dalam pengiraan hasil
Hasil jangkaan ialah anggaran perancangan. Hasil sebenar ialah hasil yang diperhatikan selepas tindak balas atau proses. Alat ini memisahkannya supaya tidak bercampur.
Soalan Lazim
Bolehkah alat ini menyamakan persamaan kimia secara automatik?
Buat masa ini tidak. Alat ini terhad kepada pekali yang dimasukkan pengguna supaya andaian kuantitatif kekal jelas.
Bolehkah ia mengira daripada input larutan (M×L)?
Ya. Kalkulator menukar kepekatan dan isipadu kepada mol sebelum menggunakan nisbah tindak balas.
Bolehkah saya gunakannya untuk tindak balas berbilang langkah?
Untuk sekarang, kira setiap langkah secara berasingan. Aliran langkah terpaut mungkin ditambah kemudian.
Hasil merujuk kepada produk yang mana apabila terdapat banyak produk?
Hasil biasanya dilaporkan untuk produk sasaran yang dipilih. Alat ini membolehkan anda memilih produk itu.
Bagaimana saya mengendalikan ketulenan reagen atau nilai assay?
Masukkan ketulenan sebagai peratus dan kalkulator akan melaraskan amaun mol input berkesan.
Glosari
Reagen terhad
Bahan tindak balas yang habis dahulu dan oleh itu mengehadkan tahap tindak balas.
Hasil teori
Amaun maksimum yang diramal apabila tiada tindak balas sampingan atau kehilangan proses berlaku.
Hasil peratus
Hasil sebenar dibahagi dengan hasil teori, dinyatakan sebagai peratus.
Tahap tindak balas ξ
Kuantiti yang menerangkan sejauh mana tindak balas berlangsung dan menghubungkan pekali dengan pengiraan mol.
Formula
Jisim ke mol: n = m / MLarutan ke mol: n = C × VReagen terhad: ξ = min(n_i / ν_i)Amaun produk: n_product = ν_product × ξHasil peratus: sebenar / teori × 100
Catatan
- Sebarang kesilapan dalam jisim molar, pekali, atau ketulenan terus mempengaruhi hasil.
- Isipadu larutan baki ditunjukkan sebagai isipadu setara bekalan, bukan sebagai isipadu baki campuran sebenar.
- Nama bahan disertakan dalam URL perkongsian, jadi jangan masukkan nama sulit.