Apa yang dibutuhkan kalkulator stoikiometri
Masukkan koefisien untuk pereaksi dan produk, jumlah masukan untuk pereaksi, dan bila perlu massa molar serta informasi hasil.
Kalkulator Stoikiometri (Pereaksi Pembatas, Hasil Teoritis, Hasil Persen)
Hitung pereaksi pembatas, jumlah berlebih, hasil teoritis, dan hasil persen dari koefisien reaksi dan jumlah masukan seperti g, mol, dan M×L larutan.
Halaman ini hanya alat perhitungan. Tidak menyediakan prosedur, kondisi, atau panduan keselamatan.
Memakai koefisien yang dimasukkan pengguna agar tidak ambigu
Bekerja dengan masukan g, mol, dan M×L larutan
Menampilkan jumlah berlebih, hasil teoritis, dan hasil persen bersama-sama
Mendukung URL berbagi dan simpan otomatis lokal
Pilih contoh dan setelan yang sama akan dimuat saat Anda membuka alat.
Contoh saat ini
Pilih contoh untuk melihat pratinjau reaksi dan jumlah sampel di sini.
Apa arti perhitungan stoikiometri (pereaksi pembatas, hasil teoritis, dan hasil persen)
Stoikiometri adalah hubungan kuantitatif antara koefisien reaksi dan jumlah masukan aktual. Ini memberi tahu Anda pereaksi mana yang habis lebih dulu, berapa banyak produk yang dapat terbentuk, dan bagaimana hasil aktual dibandingkan dengan maksimum teoritis.
Inti dari perhitungan pereaksi pembatas
Bagi setiap jumlah pereaksi dalam mol dengan koefisiennya. Nilai terkecil menentukan pereaksi pembatas.
Cara membaca hasil persen
Hasil teoritis adalah maksimum ideal tanpa kehilangan atau reaksi samping. Hasil persen membandingkan jumlah aktual dengan nilai teoritis itu.
Cara menggunakan
- Muat contoh atau masukkan koefisien, nama, dan massa molar pereaksi serta produk yang Anda perlukan.
- Untuk setiap pereaksi, masukkan jumlah sebagai massa, jumlah zat, atau masukan larutan (M×L).
- Jika perlu, pilih produk target dan masukkan hasil yang diharapkan atau hasil aktual.
- Jalankan perhitungan untuk meninjau pereaksi pembatas, jumlah berlebih, hasil teoritis, nilai hasil, dan detail perhitungannya.
Contoh
Pembentukan air
Masukan
2 H2 + O2 → 2 H2O, H2 4 g, O2 32 g
Keluaran
H2 menjadi pereaksi pembatas dan hasil teoritis H2O sekitar 35.7 g
Sintesis amonia
Masukan
N2 + 3 H2 → 2 NH3, N2 28 g, H2 6 g
Keluaran
H2 menjadi pereaksi pembatas dan alat menampilkan hasil teoritis NH3 serta sisa N2
Contoh rasio abstrak
Masukan
A + 2 B → C, A 1 mol, B 1 mol
Keluaran
B menjadi pereaksi pembatas dan C adalah 0.5 mol
Bagaimana pereaksi pembatas dihitung (dengan contoh masukan)
Cara membaca perhitungan pereaksi pembatas
Kalkulator membagi setiap jumlah pereaksi dalam mol dengan koefisien yang sesuai. Hasil terkecil dipakai untuk mengidentifikasi pereaksi pembatas. Jika perbedaannya sangat kecil, alat ini juga memberi peringatan tentang kemungkinan kasus ko-pembatas.
Bagaimana hasil persen dihitung (hasil harapan dan hasil aktual)
Salah satu titik yang sering membingungkan dalam perhitungan hasil
Hasil harapan adalah perkiraan untuk perencanaan. Hasil aktual adalah hasil teramati setelah reaksi atau proses selesai. Alat ini memisahkannya agar keduanya tidak tercampur.
Pertanyaan yang sering diajukan
Bisakah alat ini menyeimbangkan persamaan kimia secara otomatis?
Belum. Alat ini dibatasi pada koefisien yang dimasukkan pengguna agar asumsi kuantitatif tetap jelas.
Bisakah menghitung dari masukan larutan (M×L)?
Ya. Kalkulator mengubah konsentrasi dan volume menjadi mol sebelum menerapkan rasio reaksi.
Bisakah saya memakainya untuk reaksi multilangkah?
Untuk saat ini, hitung tiap langkah secara terpisah. Alur langkah yang terhubung mungkin ditambahkan nanti.
Hasil mengacu ke produk mana jika produknya lebih dari satu?
Hasil biasanya dilaporkan untuk satu produk target yang dipilih. Alat ini memungkinkan Anda memilih produk itu.
Bagaimana menangani kemurnian pereaksi atau nilai uji?
Masukkan kemurnian sebagai persentase dan kalkulator akan menyesuaikan mol masukan efektifnya.
Glosarium
Pereaksi pembatas
Pereaksi yang habis lebih dulu sehingga membatasi sejauh mana reaksi berlangsung.
Hasil teoritis
Jumlah maksimum yang diprediksi saat tidak ada reaksi samping atau kehilangan proses.
Hasil persen
Hasil aktual dibagi hasil teoritis, dinyatakan sebagai persentase.
Kemajuan reaksi ξ
Besaran yang menjelaskan sejauh mana reaksi berlangsung dan menghubungkan koefisien dengan perhitungan mol.
Rumus
Massa ke mol: n = m / MLarutan ke mol: n = C × VPereaksi pembatas: ξ = min(n_i / ν_i)Jumlah produk: n_produk = ν_produk × ξHasil persen: aktual / teoritis × 100
Catatan
- Setiap kesalahan pada massa molar, koefisien, atau kemurnian akan langsung memengaruhi hasil.
- Volume larutan yang tersisa ditampilkan sebagai volume setara pasokan, bukan sebagai volume larutan campuran yang sebenarnya tersisa.
- Nama zat ikut dimasukkan ke URL berbagi, jadi jangan masukkan nama yang bersifat rahasia.