સ્ટોઈકિયોમેટ્રી કૅલ્ક્યુલેટરને શું જોઈએ
પ્રતિક્રિયકો અને ઉત્પાદનો માટે ગુણાંકો, પ્રતિક્રિયકોની ઇનપુટ માત્રાઓ અને જરૂર પડે ત્યારે મોલર દ્રવ્યમાન તથા ઉપજની માહિતી દાખલ કરો.
સ્ટોઈકિયોમેટ્રી કૅલ્ક્યુલેટર (મર્યાદિત રીએજન્ટ, સૈદ્ધાંતિક ઉપજ, ટકાવારી ઉપજ)
પ્રતિક્રિયા ગુણાંક અને g, mol તથા દ્રાવણ M×L જેવી ઇનપુટ માત્રાઓ પરથી મર્યાદિત રીએજન્ટ, વધારાની માત્રા, સૈદ્ધાંતિક ઉપજ અને ટકાવારી ઉપજની ગણતરી કરો.
આ પૃષ્ઠ માત્ર ગણતરી માટેનું સાધન છે. તે પ્રક્રિયાઓ, પરિસ્થિતિઓ અથવા સલામતી માર્ગદર્શન આપતું નથી.
અસ્પષ્ટતા ઘટાડવા વપરાશકર્તા-દાખલ કરેલા ગુણાંકો વાપરે છે
g, mol અને દ્રાવણ M×L ઇનપુટ સાથે કામ કરે છે
વધારાની માત્રા, સૈદ્ધાંતિક ઉપજ અને ટકાવારી ઉપજ એકસાથે બતાવે છે
શેર URL અને સ્થાનિક સ્વચાલિત સાચવણીને સમર્થન આપે છે
એક ઉદાહરણ પસંદ કરો, અને તમે સાધન ખોલશો ત્યારે એ જ સેટઅપ લોડ થશે.
વર્તમાન ઉદાહરણ
અહીં પ્રતિક્રિયા અને નમૂનાની માત્રાનો પૂર્વાવલોકન જોવા એક ઉદાહરણ પસંદ કરો.
સ્ટોઈકિયોમેટ્રી ગણતરીનો અર્થ શું છે (મર્યાદિત રીએજન્ટ, સૈદ્ધાંતિક ઉપજ અને ટકાવારી ઉપજ)
સ્ટોઈકિયોમેટ્રી એટલે પ્રતિક્રિયા ગુણાંક અને વાસ્તવિક ઇનપુટ માત્રાઓ વચ્ચેનો પરિમાણાત્મક સંબંધ. તે બતાવે છે કે કયો પ્રતિક્રિયક સૌથી પહેલા ખૂટી જાય છે, કેટલું ઉત્પાદન બની શકે છે, અને વાસ્તવિક પરિણામ સૈદ્ધાંતિક મહત્તમ સાથે કેવી રીતે સરખાય છે.
મર્યાદિત રીએજન્ટ ગણતરીનો મુખ્ય ભાગ
દરેક પ્રતિક્રિયકની mol માં માત્રાને તેના ગુણાંકથી ભાગો. સૌથી નાનું મૂલ્ય મર્યાદિત રીએજન્ટ નક્કી કરે છે.
ટકાવારી ઉપજ કેવી રીતે વાંચવી
સૈદ્ધાંતિક ઉપજ એ નુકસાન કે સાઇડ રીએક્શન વગરનું આદર્શ મહત્તમ છે. ટકાવારી ઉપજ વાસ્તવિક માત્રાની તુલના તે સૈદ્ધાંતિક મૂલ્ય સાથે કરે છે.
કેવી રીતે વાપરવું
- ઉદાહરણ લોડ કરો અથવા પ્રતિક્રિયકો અને ઉત્પાદનોના ગુણાંકો, નામો અને જરૂરી મોલર દ્રવ્યમાન દાખલ કરો.
- દરેક પ્રતિક્રિયક માટે માત્રા દ્રવ્યમાન, પદાર્થની માત્રા અથવા દ્રાવણ ઇનપુટ (M×L) તરીકે દાખલ કરો.
- જરૂર હોય તો લક્ષ્ય ઉત્પાદન પસંદ કરો અને અપેક્ષિત અથવા વાસ્તવિક ઉપજ દાખલ કરો.
- મર્યાદિત રીએજન્ટ, વધારાની માત્રા, સૈદ્ધાંતિક ઉપજ, ઉપજના મૂલ્યો અને ગણતરીની વિગતોની સમીક્ષા કરવા ગણતરી ચલાવો.
ઉદાહરણો
પાણીનું નિર્માણ
ઇનપુટ
2 H2 + O2 → 2 H2O, H2 4 g, O2 32 g
આઉટપુટ
H2 મર્યાદિત છે અને H2O ની સૈદ્ધાંતિક ઉપજ લગભગ 35.7 g છે
એમોનિયા સંશ્લેષણ
ઇનપુટ
N2 + 3 H2 → 2 NH3, N2 28 g, H2 6 g
આઉટપુટ
H2 મર્યાદિત છે અને સાધન NH3 ની સૈદ્ધાંતિક ઉપજ તથા વધારાનું N2 બંને બતાવે છે
અમૂર્ત અનુપાત ઉદાહરણ
ઇનપુટ
A + 2 B → C, A 1 mol, B 1 mol
આઉટપુટ
B મર્યાદિત છે અને C 0.5 mol છે
મર્યાદિત રીએજન્ટ કેવી રીતે ગણવામાં આવે છે (ઉદાહરણ ઇનપુટ સાથે)
મર્યાદિત રીએજન્ટની ગણતરી કેવી રીતે વાંચવી
કૅલ્ક્યુલેટર દરેક પ્રતિક્રિયકની mol માં માત્રાને સંબંધિત ગુણાંકથી ભાગે છે. સૌથી નાનું પરિણામ મર્યાદિત રીએજન્ટ ઓળખવા માટે વપરાય છે. ફરકો ખૂબ નાના હોય ત્યારે સાધન સંભવિત સહ-મર્યાદિત કેસ વિશે પણ ચેતવે છે.
ટકાવારી ઉપજ કેવી રીતે ગણવામાં આવે છે (અપેક્ષિત ઉપજ અને વાસ્તવિક ઉપજ)
ઉપજની ગણતરીમાં ગૂંચવણનો સામાન્ય મુદ્દો
અપેક્ષિત ઉપજ આયોજનનો અંદાજ છે. વાસ્તવિક ઉપજ પ્રતિક્રિયા અથવા પ્રક્રિયા પછીનું અવલોકિત પરિણામ છે. આ સાધન બંનેને અલગ રાખે છે જેથી તે ભળી ન જાય.
વારંવાર પૂછાતા પ્રશ્નો
શું આ સાધન રાસાયણિક સમીકરણ આપમેળે સંતુલિત કરી શકે છે?
હાલ નથી. સાધન વપરાશકર્તા દ્વારા દાખલ કરેલા ગુણાંકો સુધી મર્યાદિત છે જેથી પરિમાણાત્મક ધારણાઓ સ્પષ્ટ રહે.
શું તે દ્રાવણ ઇનપુટ (M×L) પરથી ગણતરી કરી શકે છે?
હા. કૅલ્ક્યુલેટર સાંદ્રતા અને આયતનને mol માં રૂપાંતરિત કરે છે, પછી પ્રતિક્રિયા અનુપાત લાગુ કરે છે.
શું હું તેનો ઉપયોગ બહુ-પગલાની પ્રતિક્રિયાઓ માટે કરી શકું?
હાલ માટે દરેક પગલું અલગથી ગણો. પછી જોડાયેલ બહુ-પગલાનો વર્કફ્લો ઉમેરાઈ શકે છે.
જ્યારે એકથી વધુ ઉત્પાદનો હોય ત્યારે ઉપજ કયા ઉત્પાદન માટે હોય છે?
ઉપજ સામાન્ય રીતે પસંદ કરાયેલા લક્ષ્ય ઉત્પાદન માટે દર્શાવવામાં આવે છે. આ સાધન તમને એ ઉત્પાદન પસંદ કરવાની મંજૂરી આપે છે.
રીએજન્ટની શુદ્ધતા અથવા પરીક્ષણ મૂલ્ય સાથે શું કરવું?
શુદ્ધતા ટકાવારી તરીકે દાખલ કરો, અને કૅલ્ક્યુલેટર તેના આધારે અસરકારક ઇનપુટ mol ને સમાયોજિત કરશે.
શબ્દકોશ
મર્યાદિત રીએજન્ટ
તે પ્રતિક્રિયક જે સૌથી પહેલા ખૂટી જાય છે અને તેથી પ્રતિક્રિયાની વ્યાપ્તિ મર્યાદિત કરે છે.
સૈદ્ધાંતિક ઉપજ
જ્યારે કોઈ સાઇડ રીએક્શન અથવા પ્રક્રિયા નુકસાન ન થાય ત્યારે અનુમાનિત મહત્તમ માત્રા.
ટકાવારી ઉપજ
વાસ્તવિક ઉપજને સૈદ્ધાંતિક ઉપજથી ભાગીને, ટકાવારી રૂપે વ્યક્ત કરેલું.
પ્રતિક્રિયાની વ્યાપ્તિ ξ
પ્રતિક્રિયા કેટલી દૂર આગળ વધે છે તે દર્શાવતી માત્રા, જે ગુણાંકોને mol ગણતરી સાથે જોડે છે.
સૂત્રો
દ્રવ્યમાનથી mol: n = m / Mદ્રાવણથી mol: n = C × Vમર્યાદિત રીએજન્ટ: ξ = min(n_i / ν_i)ઉત્પાદનની માત્રા: n_product = ν_product × ξટકાવારી ઉપજ: વાસ્તવિક / સૈદ્ધાંતિક × 100
નોંધો
- મોલર દ્રવ્યમાન, ગુણાંક અથવા શુદ્ધતામાં થયેલી કોઈપણ ભૂલ સીધી પરિણામમાં જાય છે.
- બાકી રહેલું દ્રાવણ આયતન પુરવઠા-સમકક્ષ આયતન તરીકે બતાવવામાં આવે છે, મિશ્ર દ્રાવણના વાસ્તવિક બાકી રહેલા આયતન તરીકે નહીં.
- પદાર્થના નામો શેર URLમાં સામેલ થાય છે, તેથી ગુપ્ત નામો દાખલ ન કરો.