Ko reikia stechiometrijos skaičiuoklei
Įveskite reagentų ir produktų koeficientus, reagentų kiekius ir, kai reikia, molines mases bei išeigos informaciją.
Stechiometrijos skaičiuoklė (ribojantis reagentas, teorinė išeiga, procentinė išeiga)
Apskaičiuokite ribojantį reagentą, perteklinį kiekį, teorinę išeigą ir procentinę išeigą iš reakcijos koeficientų ir įvestų kiekių, tokių kaip g, mol ir tirpalo M×L.
Šis puslapis skirtas tik skaičiavimams. Jame nepateikiamos procedūros, sąlygos ar saugos gairės.
Naudoja jūsų įvestus koeficientus, kad sumažintų dviprasmybes
Veikia su g, mol ir tirpalo M×L įvestimis
Kartu rodo perteklinį kiekį, teorinę išeigą ir procentinę išeigą
Palaiko bendrinamus URL ir vietinį automatinį išsaugojimą
Pasirinkite pavyzdį ir ta pati sąranka bus įkelta, kai atversite įrankį.
Dabartinis pavyzdys
Pasirinkite pavyzdį, kad čia peržiūrėtumėte reakciją ir pavyzdinius kiekius.
Kas yra stechiometrijos skaičiavimas (ribojantis reagentas, teorinė išeiga ir procentinė išeiga)
Stechiometrija yra kiekybinis ryšys tarp reakcijos koeficientų ir faktinių įvestų kiekių. Ji parodo, kuris reagentas baigiasi pirmas, kiek produkto gali susidaryti ir kaip faktinis rezultatas lyginamas su teoriniu maksimumu.
Ribojančio reagento skaičiavimo esmė
Padalykite kiekvieno reagento kiekį mol iš jo koeficiento. Mažiausia reikšmė nustato ribojantį reagentą.
Kaip skaityti procentinę išeigą
Teorinė išeiga yra idealus maksimumas be nuostolių ar šalutinių reakcijų. Procentinė išeiga lygina faktinį kiekį su ta teorine reikšme.
Kaip naudoti
- Įkelkite pavyzdį arba įveskite reagentų ir produktų koeficientus, pavadinimus ir reikalingas molines mases.
- Kiekvienam reagentui įveskite kiekį kaip masę, medžiagos kiekį arba tirpalo įvestį (M×L).
- Jei reikia, pasirinkite tikslinį produktą ir įveskite tikėtiną arba faktinę išeigą.
- Paleiskite skaičiavimą, kad peržiūrėtumėte ribojantį reagentą, perteklinį kiekį, teorinę išeigą, išeigos reikšmes ir skaičiavimo detales.
Pavyzdžiai
Vandens susidarymas
Įvestis
2 H2 + O2 → 2 H2O, H2 4 g, O2 32 g
Rezultatas
H2 yra ribojantis, o teorinė H2O išeiga yra apie 35.7 g
Amoniako sintezė
Įvestis
N2 + 3 H2 → 2 NH3, N2 28 g, H2 6 g
Rezultatas
H2 yra ribojantis ir įrankis rodo ir teorinę NH3 išeigą, ir perteklinį N2
Abstraktus santykio pavyzdys
Įvestis
A + 2 B → C, A 1 mol, B 1 mol
Rezultatas
B yra ribojantis, o C yra 0.5 mol
Kaip apskaičiuojamas ribojantis reagentas (su pavyzdine įvestimi)
Kaip skaityti ribojančio reagento skaičiavimą
Skaičiuoklė padalija kiekvieno reagento kiekį mol iš atitinkamo koeficiento. Mažiausias rezultatas naudojamas ribojančiam reagentui nustatyti. Kai skirtumai yra itin maži, įrankis taip pat įspėja apie galimą kartu ribojantį atvejį.
Kaip apskaičiuojama procentinė išeiga (tikėtina išeiga ir faktinė išeiga)
Dažnas painiavos taškas išeigos skaičiavimuose
Tikėtina išeiga yra planavimo įvertis. Faktinė išeiga yra stebimas rezultatas po reakcijos ar proceso. Šis įrankis juos laiko atskirai, kad jie nebūtų sumaišyti.
Dažnai užduodami klausimai
Ar šis įrankis gali automatiškai subalansuoti cheminę lygtį?
Šiuo metu ne. Įrankis apsiriboja jūsų įvestais koeficientais, kad kiekybinės prielaidos liktų aiškios.
Ar jis gali skaičiuoti iš tirpalo įvesties (M×L)?
Taip. Skaičiuoklė konvertuoja koncentraciją ir tūrį į mol prieš taikydama reakcijos santykį.
Ar galiu jį naudoti daugiažingsnėms reakcijoms?
Kol kas kiekvieną žingsnį skaičiuokite atskirai. Susietas žingsnių srautas gali būti pridėtas vėliau.
Kuriam produktui priklauso išeiga, kai produktų yra keli?
Išeiga paprastai pateikiama pasirinktai tikslinei produktų daliai. Šis įrankis leidžia tą produktą pasirinkti.
Kaip elgtis su reagento grynumu arba tyrumo verte?
Įveskite grynumą procentais ir skaičiuoklė pakoreguos faktinį įvestą molių kiekį.
Žodynas
Ribojantis reagentas
Reagentas, kuris baigiasi pirmas ir todėl riboja reakcijos eigą.
Teorinė išeiga
Didžiausias numatomas kiekis, kai nevyksta šalutinė reakcija ar proceso nuostoliai.
Procentinė išeiga
Faktinė išeiga, padalyta iš teorinės išeigos, išreikšta procentais.
Reakcijos eiga ξ
Kiekis, nusakantis, kiek toli vyksta reakcija ir kaip koeficientai sieja ją su molių skaičiavimais.
Formulės
Masė į mol: n = m / MMedžiagos kiekis tirpale į mol: n = C × VRibojantis reagentas: ξ = min(n_i / ν_i)Produkto kiekis: n_product = ν_product × ξProcentinė išeiga: faktinis / teorinis × 100
Pastabos
- Bet kokia molinės masės, koeficiento ar grynumo klaida tiesiogiai paveikia rezultatą.
- Likutinis tirpalo tūris rodomas kaip tiekimo ekvivalento tūris, o ne kaip tikras likęs sumaišyto tirpalo tūris.
- Medžiagų pavadinimai įtraukiami į bendrinimo URL, todėl neįveskite konfidencialių pavadinimų.