Stoiqiometriya kalkulyatoruna nə lazımdır
Reagentlər və məhsullar üçün əmsalları, reagentlərin giriş miqdarlarını və lazım olduqda molyar kütlələri və çıxım məlumatlarını daxil edin.
Stoiqiometriya kalkulyatoru (məhdudlaşdırıcı reagent, nəzəri çıxım, faiz çıxımı)
Reaksiya əmsalları və g, mol və ya məhlul M×L kimi giriş miqdarlarından məhdudlaşdırıcı reagent, artıq miqdar, nəzəri çıxım və faiz çıxımını hesablayın.
Bu səhifə yalnız hesablama vasitəsidir. Prosedurlar, şərtlər və təhlükəsizlik yönləndirməsi vermir.
Qeyri-müəyyənliyi azaltmaq üçün istifadəçinin daxil etdiyi əmsallardan istifadə edir
g, mol və məhlul M×L girişləri ilə işləyir
Artıq miqdarı, nəzəri çıxımı və faiz çıxımını birlikdə göstərir
Paylaşım URL-lərini və yerli avtomatik saxlamanı dəstəkləyir
Nümunə seçin və eyni quruluş aləti açanda yüklənəcək.
Cari nümunə
Reaksiya və nümunə miqdarlarını burada önizləmək üçün bir nümunə seçin.
Stoiqiometrik hesablama nə deməkdir (məhdudlaşdırıcı reagent, nəzəri çıxım və faiz çıxımı)
Stoiqiometriya reaksiya əmsalları ilə faktiki giriş miqdarları arasındakı kəmiyyət əlaqəsidir. Hansı reagentin əvvəl tükəndiyini, nə qədər məhsul yarana biləcəyini və faktiki nəticənin nəzəri maksimumla necə müqayisə olunduğunu göstərir.
Məhdudlaşdırıcı reagent hesablamasının əsası
Hər reagentin mol miqdarını onun əmsalına bölün. Ən kiçik dəyər məhdudlaşdırıcı reagenti müəyyən edir.
Faiz çıxımı necə oxunur
Nəzəri çıxım itki və yan reaksiya olmadıqda ideal maksimumdur. Faiz çıxımı faktiki miqdarı həmin nəzəri dəyərlə müqayisə edir.
Necə istifadə etməli
- Nümunə yükləyin və ya reagent və məhsul əmsallarını, adlarını və lazım olan molyar kütlələri daxil edin.
- Hər reagent üçün miqdarı kütlə, maddə miqdarı və ya məhlul girişi (M×L) kimi daxil edin.
- Lazımdırsa, hədəf məhsulu seçin və gözlənilən çıxımı və ya faktiki çıxımı daxil edin.
- Məhdudlaşdırıcı reagenti, artıq miqdarı, nəzəri çıxımı, çıxım dəyərlərini və hesablamanın detallarını yoxlamaq üçün hesablamanı işə salın.
Nümunələr
Suyun əmələ gəlməsi
Giriş
2 H2 + O2 → 2 H2O, H2 4 g, O2 32 g
Çıxış
H2 məhdudlaşdırıcıdır və H2O-nun nəzəri çıxımı təxminən 35.7 g-dir
Ammonyak sintezi
Giriş
N2 + 3 H2 → 2 NH3, N2 28 g, H2 6 g
Çıxış
H2 məhdudlaşdırıcıdır və alət həm nəzəri NH3 çıxımını, həm də artıq N2-ni göstərir
Abstrakt nisbət nümunəsi
Giriş
A + 2 B → C, A 1 mol, B 1 mol
Çıxış
B məhdudlaşdırıcıdır və C 0.5 mol-dur
Məhdudlaşdırıcı reagent necə hesablanır (nümunə girişlə)
Məhdudlaşdırıcı reagent hesablamasını necə oxumaq olar
Kalkulyator hər reagentin mol miqdarını uyğun əmsala bölür. Ən kiçik nəticə məhdudlaşdırıcı reagenti müəyyən etmək üçün istifadə olunur. Fərqlər çox kiçik olduqda, alət mümkün birgə məhdudlaşdırma halı barədə də xəbərdarlıq edir.
Faiz çıxımı necə hesablanır (gözlənilən çıxım və faktiki çıxım)
Çıxım hesablamalarında tez-tez qarışdırılan məqam
Gözlənilən çıxım planlaşdırma təxminidir. Faktiki çıxım reaksiya və ya prosesdən sonra müşahidə olunan nəticədir. Bu alət onların qarışmaması üçün onları ayrı saxlayır.
Tez-tez verilən suallar
Bu alət kimyəvi tənliyi avtomatik balanslaşdıra bilərmi?
Hələlik yox. Kəmiyyət fərziyyələrinin açıq qalması üçün alət yalnız istifadəçinin daxil etdiyi əmsallarla işləyir.
Məhlul girişi (M×L) ilə hesablaya bilərmi?
Bəli. Kalkulyator reaksiya nisbətini tətbiq etməzdən əvvəl konsentrasiya və həcmi mola çevirir.
Onu çoxmərhələli reaksiyalar üçün istifadə edə bilərəmmi?
Hələlik hər addımı ayrıca hesablayın. Sonradan əlaqəli addım iş axını əlavə oluna bilər.
Bir neçə məhsul olduqda çıxım hansı məhsula aiddir?
Çıxım adətən seçilmiş hədəf məhsul üçün bildirilir. Bu alət həmin məhsulu seçməyə imkan verir.
Reagent saflığını və ya analiz dəyərini necə nəzərə alım?
Saflığı faizlə daxil edin və kalkulyator effektiv giriş molunu buna uyğun tənzimləyəcək.
Lüğət
Məhdudlaşdırıcı reagent
Əvvəl tükənən və buna görə reaksiyanın gedişini məhdudlaşdıran reagent.
Nəzəri çıxım
Yan reaksiya və ya proses itkisi olmadıqda proqnozlaşdırılan maksimum miqdar.
Faiz çıxımı
Faktiki çıxımın nəzəri çıxıma bölünməsi; faizlə ifadə olunur.
Reaksiyanın gedişi ξ
Reaksiyanın nə qədər irəlilədiyini göstərən və əmsalları mol hesablamaları ilə birləşdirən kəmiyyət.
Formullar
Kütlədən mola: n = m / MMəhluldan mola: n = C × VMəhdudlaşdırıcı reagent: ξ = min(n_i / ν_i)Məhsul miqdarı: n_product = ν_product × ξFaiz çıxımı: faktiki / nəzəri × 100
Qeydlər
- Molyar kütlə, əmsal və ya saflıqda hər hansı səhv birbaşa nəticəyə təsir edir.
- Qalan məhlul həcmi həqiqi qalan qarışıq məhlul həcmi kimi deyil, təchizat-ekvivalent həcm kimi göstərilir.
- Maddə adları paylaşım URL-inə daxil edilir, buna görə məxfi adlar daxil etməyin.