Kas stoihiometrijas kalkulatoram ir nepieciešams
Ievadiet reaģentu un produktu koeficientus, reaģentu ievades daudzumus un, ja vajag, molmasas un iznākuma informāciju.
Stoihiometrijas kalkulators (ierobežojošais reaģents, teorētiskais iznākums, procentuālais iznākums)
Aprēķiniet ierobežojošo reaģentu, pārpalikumu, teorētisko iznākumu un procentuālo iznākumu no reakcijas koeficientiem un ievades daudzumiem, piemēram, g, mol un šķīduma M×L.
Šī lapa ir tikai aprēķinu rīks. Tā nesniedz procedūras, nosacījumus vai drošības norādījumus.
Izmanto lietotāja ievadītos koeficientus, lai mazinātu neskaidrību
Strādā ar g, mol un šķīduma M×L ievadi
Parāda kopā pārpalikumu, teorētisko iznākumu un procentuālo iznākumu
Atbalsta kopīgojamu URL un lokālu automātisko saglabāšanu
Izvēlieties piemēru, un tā pati konfigurācija tiks ielādēta, kad atvērsiet rīku.
Pašreizējais piemērs
Izvēlieties piemēru, lai šeit priekšskatītu reakciju un paraugdaudzumus.
Ko nozīmē stoihiometrijas aprēķins (ierobežojošais reaģents, teorētiskais iznākums un procentuālais iznākums)
Stoihiometrija ir kvantitatīva saikne starp reakcijas koeficientiem un faktiskajiem ievades daudzumiem. Tā parāda, kurš reaģents beidzas pirmais, cik daudz produkta var izveidoties un kā faktiskais rezultāts salīdzinās ar teorētisko maksimumu.
Ierobežojošā reaģenta aprēķina kodols
Katru reaģenta daudzumu molos dala ar tā koeficientu. Mazākā vērtība nosaka ierobežojošo reaģentu.
Kā lasīt procentuālo iznākumu
Teorētiskais iznākums ir ideāls maksimums bez zudumiem vai blakusreakcijām. Procentuālais iznākums salīdzina faktisko daudzumu ar šo teorētisko vērtību.
Kā lietot
- Ielādējiet piemēru vai ievadiet reaģentu un produktu koeficientus, nosaukumus un vajadzīgās molmasas.
- Katram reaģentam ievadiet daudzumu kā masu, vielas daudzumu vai šķīduma ievadi (M×L).
- Ja vajadzīgs, izvēlieties mērķa produktu un ievadiet sagaidāmo vai faktisko iznākumu.
- Palaidiet aprēķinu, lai pārskatītu ierobežojošo reaģentu, pārpalikumu, teorētisko iznākumu, iznākuma vērtības un aprēķina detaļas.
Piemēri
Ūdens veidošanās
Ievade
2 H2 + O2 → 2 H2O, H2 4 g, O2 32 g
Rezultāts
H2 ir ierobežojošais reaģents, un H2O teorētiskais iznākums ir aptuveni 35.7 g
Amonjaka sintēze
Ievade
N2 + 3 H2 → 2 NH3, N2 28 g, H2 6 g
Rezultāts
H2 ir ierobežojošais reaģents, un rīks parāda gan teorētisko NH3 iznākumu, gan N2 pārpalikumu
Abstrakts attiecību piemērs
Ievade
A + 2 B → C, A 1 mol, B 1 mol
Rezultāts
B ir ierobežojošais reaģents, un C ir 0.5 mol
Kā aprēķina ierobežojošo reaģentu (ar piemēra ievadi)
Kā lasīt ierobežojošā reaģenta aprēķinu
Kalkulators katru reaģenta daudzumu molos dala ar attiecīgo koeficientu. Mazākais rezultāts tiek izmantots, lai noteiktu ierobežojošo reaģentu. Ja atšķirības ir ļoti mazas, rīks arī brīdina par iespējamu kopīgi ierobežojošu gadījumu.
Kā aprēķina procentuālo iznākumu (sagaidāmais un faktiskais iznākums)
Bieži sastopams mulsuma avots iznākuma aprēķinos
Sagaidāmais iznākums ir plānošanas novērtējums. Faktiskais iznākums ir novērots rezultāts pēc reakcijas vai procesa. Šis rīks tos tur atsevišķi, lai tie nesajauktos.
Biežāk uzdotie jautājumi
Vai šis rīks var automātiski līdzsvarot ķīmisko vienādojumu?
Šobrīd nē. Rīks aprobežojas ar lietotāja ievadītiem koeficientiem, lai kvantitatīvie pieņēmumi paliktu skaidri redzami.
Vai tas var aprēķināt no šķīduma ievades (M×L)?
Jā. Kalkulators pārvērš koncentrāciju un tilpumu molos, pirms piemēro reakcijas attiecību.
Vai to var izmantot daudzpakāpju reakcijām?
Pagaidām aprēķiniet katru soli atsevišķi. Saistīta soļu darba plūsma var tikt pievienota vēlāk.
Uz kuru produktu attiecas iznākums, ja ir vairāki produkti?
Iznākums parasti tiek ziņots izvēlētajam mērķa produktam. Šis rīks ļauj jums šo produktu izvēlēties.
Kā rīkoties ar reaģenta tīrību vai analīzes vērtību?
Ievadiet tīrību procentos, un kalkulators pielāgos efektīvo ievades molu daudzumu.
Vārdnīca
Ierobežojošais reaģents
Reaģents, kas beidzas pirmais un tāpēc ierobežo reakcijas norisi.
Teorētiskais iznākums
Maksimālais daudzums, ko prognozē, ja nenotiek blakusreakcija vai procesa zudumi.
Procentuālais iznākums
Faktiskais iznākums dalīts ar teorētisko iznākumu, izteikts procentos.
Reakcijas norises apjoms ξ
Lielums, kas apraksta, cik tālu reakcija norit un saista koeficientus ar molu aprēķiniem.
Formulas
No masas uz moliem: n = m / MNo šķīduma uz moliem: n = C × VIerobežojošais reaģents: ξ = min(n_i / ν_i)Produkta daudzums: n_product = ν_product × ξProcentuālais iznākums: faktiskais / teorētiskais × 100
Piezīmes
- Jebkura kļūda molmasā, koeficientā vai tīrībā tieši ietekmē rezultātu.
- Atlikušais šķīduma tilpums tiek rādīts kā piegādei ekvivalents tilpums, nevis kā patiesais atlikušais sajauktā šķīduma tilpums.
- Vielu nosaukumi ir iekļauti kopīgošanas URL, tāpēc neievadiet konfidenciālus nosaukumus.