Ինչ է պետք ստեխիոմետրիայի հաշվիչին
Մուտքագրեք ռեագենտների և արտադրանքների գործակիցները, ռեագենտների մուտքային քանակները և, անհրաժեշտության դեպքում, մոլային զանգվածներն ու ելքի տվյալները։
Ստեխիոմետրիայի հաշվիչ (սահմանափակող ռեագենտ, տեսական ելք, տոկոսային ելք)
Հաշվեք սահմանափակող ռեագենտը, ավելցուկային քանակը, տեսական ելքը և տոկոսային ելքը ռեակցիայի գործակիցներից ու g, mol կամ լուծույթ M×L ձևաչափի մուտքային քանակներից։
Այս էջը միայն հաշվարկի գործիք է։ Այն չի տրամադրում ընթացակարգեր, պայմաններ կամ անվտանգության խորհուրդներ։
Օգտագործում է օգտվողի մուտքագրած գործակիցները՝ անորոշությունը նվազեցնելու համար
Աշխատում է g, mol և լուծույթ M×L մուտքերի հետ
Ցույց է տալիս ավելցուկային քանակը, տեսական ելքը և տոկոսային ելքը միասին
Աջակցում է համօգտագործվող URL-ներին և տեղային ավտոմատ պահպանմանը
Ընտրեք օրինակ, և նույն կարգավորումը կբեռնվի, երբ բացեք գործիքը։
Ընթացիկ օրինակ
Ընտրեք օրինակ՝ ռեակցիան և նմուշային քանակները այստեղ տեսնելու համար։
Ի՞նչ է նշանակում ստեխիոմետրիկ հաշվարկը (սահմանափակող ռեագենտ, տեսական ելք և տոկոսային ելք)
Ստեխիոմետրիան ռեակցիայի գործակիցների և իրական մուտքային քանակների քանակական հարաբերությունն է։ Այն ցույց է տալիս, թե որ ռեագենտն է առաջինը սպառվում, որքան արտադրանք կարող է առաջանալ, և ինչպես է իրական արդյունքը համեմատվում տեսական առավելագույնի հետ։
Սահմանափակող ռեագենտի հաշվարկի հիմքը
Մոլերով յուրաքանչյուր ռեագենտի քանակը բաժանեք նրա գործակցի վրա։ Ամենափոքր արժեքը որոշում է սահմանափակող ռեագենտը։
Ինչպես կարդալ տոկոսային ելքը
Տեսական ելքը իդեալական առավելագույնն է՝ առանց կորուստների կամ կողմնակի ռեակցիայի։ Տոկոսային ելքը համեմատում է իրական քանակը այդ տեսական արժեքի հետ։
Ինչպես օգտագործել
- Բեռնեք օրինակ կամ մուտքագրեք ռեագենտների ու արտադրանքների գործակիցները, անունները և անհրաժեշտ մոլային զանգվածները։
- Յուրաքանչյուր ռեագենտի համար մուտքագրեք քանակը՝ որպես զանգված, նյութի քանակ կամ լուծույթի մուտք (M×L)։
- Անհրաժեշտության դեպքում ընտրեք թիրախային արտադրանք և մուտքագրեք ակնկալվող կամ իրական ելքը։
- Կատարեք հաշվարկը՝ տեսնելու սահմանափակող ռեագենտը, ավելցուկային քանակը, տեսական ելքը, ելքի արժեքները և հաշվարկի մանրամասները։
Օրինակներ
Ջրի առաջացման օրինակ
Մուտք
2 H2 + O2 → 2 H2O, H2 4 g, O2 32 g
Ելք
H2-ն սահմանափակող է, իսկ H2O-ի տեսական ելքը մոտ 35.7 g է
Ամոնիակի սինթեզ
Մուտք
N2 + 3 H2 → 2 NH3, N2 28 g, H2 6 g
Ելք
H2-ն սահմանափակող է, և գործիքը ցույց է տալիս թե NH3-ի տեսական ելքը, թե ավելցուկային N2-ը
Աբստրակտ հարաբերակցության օրինակ
Մուտք
A + 2 B → C, A 1 mol, B 1 mol
Ելք
B-ն սահմանափակող է, իսկ C-ն՝ 0.5 mol
Ինչպես է հաշվվում սահմանափակող ռեագենտը (օրինակ մուտքով)
Ինչպես կարդալ սահմանափակող ռեագենտի հաշվարկը
Հաշվիչը յուրաքանչյուր ռեագենտի մոլային քանակը բաժանում է համապատասխան գործակցի վրա։ Ամենափոքր արդյունքը օգտագործվում է սահմանափակող ռեագենտը որոշելու համար։ Երբ տարբերությունները չափազանց փոքր են, գործիքը նաև զգուշացնում է հնարավոր համասահմանափակող դեպքի մասին։
Ինչպես է հաշվվում տոկոսային ելքը (ակնկալվող ելք և իրական ելք)
Ելքի հաշվարկներում սովորական շփոթության կետ
Ակնկալվող ելքը պլանավորման գնահատական է։ Իրական ելքը ռեակցիայից կամ գործընթացից հետո դիտված արդյունք է։ Այս գործիքը դրանք պահում է առանձին, որպեսզի չխառնվեն։
Հաճախ տրվող հարցեր
Կարո՞ղ է այս գործիքը ավտոմատ հավասարեցնել քիմիական հավասարումը։
Այս պահին՝ ոչ։ Գործիքը սահմանափակված է օգտվողի մուտքագրած գործակիցներով, որպեսզի քանակական ենթադրությունները հստակ մնան։
Կարո՞ղ է այն հաշվարկել լուծույթի մուտքից (M×L)։
Այո։ Հաշվիչը նախ վերածում է կոնցենտրացիան և ծավալը մոլերի, ապա կիրառում է ռեակցիայի հարաբերակցությունը։
Կարո՞ղ եմ այն օգտագործել բազմաքայլ ռեակցիաների համար։
Առայժմ հաշվարկեք յուրաքանչյուր քայլը առանձին։ Կապակցված քայլային աշխատանքային հոսքը կարող է ավելացվել ավելի ուշ։
Եթե մի քանի արտադրանք կա, ելքը ո՞րին է վերաբերում։
Ելքը սովորաբար նշվում է ընտրված թիրախային արտադրանքի համար։ Այս գործիքը թույլ է տալիս ընտրել այդ արտադրանքը։
Ինչպե՞ս վարվել ռեագենտի մաքրության կամ assay արժեքի հետ։
Մաքրությունը մուտքագրեք տոկոսով, և հաշվիչը կկարգավորի արդյունավետ մուտքային մոլերը։
Բառարան
Սահմանափակող ռեագենտ
Ռեագենտը, որը առաջինն է սպառվում և այդպիսով սահմանափակում է ռեակցիայի ընթացքը։
Տեսական ելք
Առավելագույն քանակը, որը կանխատեսվում է, երբ կողմնակի ռեակցիա կամ գործընթացային կորուստ չկա։
Տոկոսային ելք
Իրական ելքը բաժանված տեսական ելքին և արտահայտված որպես տոկոս։
Ռեակցիայի ընթացք ξ
Մեծություն, որը նկարագրում է՝ որքան է ռեակցիան ընթացել և կապում է գործակիցները մոլային հաշվարկների հետ։
Բանաձևեր
Զանգվածից մոլ: n = m / MԼուծույթից մոլ: n = C × VՍահմանափակող ռեագենտ: ξ = min(n_i / ν_i)Արտադրանքի քանակ: n_product = ν_product × ξՏոկոսային ելք: իրական / տեսական × 100
Նշումներ
- Մոլային զանգվածի, գործակցի կամ մաքրության ցանկացած սխալ ուղղակիորեն ազդում է արդյունքի վրա։
- Մնացած լուծույթի ծավալը ցույց է տրվում որպես մատակարարման համարժեք ծավալ, ոչ թե որպես իրապես մնացած խառնած լուծույթի ծավալ։
- Նյութերի անունները ներառված են համօգտագործվող URL-ում, այնպես որ մի մուտքագրեք գաղտնի անուններ։