ما الذي تحتاجه حاسبة الستوكيومترية
أدخل معاملات المتفاعلات والنواتج، وكميات الإدخال للمتفاعلات، وعند الحاجة الكتل المولية ومعلومات المردود.
حاسبة الستوكيومترية (المتفاعل المحدِّد، المردود النظري، النسبة المئوية للمردود)
احسب المتفاعل المحدِّد والكمية الزائدة والمردود النظري والنسبة المئوية للمردود من معاملات التفاعل وكميات الإدخال مثل g وmol وM×L للمحلول.
هذه الصفحة أداة حسابية فقط. ولا تقدم إجراءات أو شروطًا أو إرشادات سلامة.
تستخدم معاملات يدخلها المستخدم لتقليل الغموض
تعمل مع إدخالات g وmol وM×L للمحلول
تُظهر الكمية الزائدة والمردود النظري والمردود المئوي معًا
تدعم روابط المشاركة والحفظ التلقائي المحلي
اختر مثالًا وسيُحمَّل الإعداد نفسه عند فتح الأداة.
المثال الحالي
اختر مثالًا لمعاينة التفاعل وكميات العينة هنا.
ماذا يعني حساب الستوكيومترية (المتفاعل المحدِّد، المردود النظري، والمردود المئوي)
الستوكيومترية هي العلاقة الكمية بين معاملات التفاعل وكميات الإدخال الفعلية. وهي تخبرك أي مادة متفاعلة تنفد أولًا، وكمية المنتج الممكنة، وكيف تقارن النتيجة الفعلية بالحد النظري الأقصى.
جوهر حساب المتفاعل المحدِّد
اقسم كمية كل متفاعل بالمول على معامله. أصغر قيمة تحدد المتفاعل المحدِّد.
كيف تقرأ المردود المئوي
المردود النظري هو الحد الأقصى المثالي من دون فقد أو تفاعل جانبي. يقارن المردود المئوي الكمية الفعلية بتلك القيمة النظرية.
كيفية الاستخدام
- حمّل مثالًا أو أدخل معاملات المتفاعلات والنواتج وأسماءها وأي كتل مولية تحتاجها.
- لكل متفاعل، أدخل الكمية على أنها كتلة أو كمية مادة أو إدخال محلول (M×L).
- إذا لزم الأمر، اختر منتجًا مستهدفًا وأدخل المردود المتوقع أو المردود الفعلي.
- شغّل الحساب لمراجعة المتفاعل المحدِّد والكمية الزائدة والمردود النظري وقيم المردود وتفاصيل الحساب.
أمثلة
تكوين الماء
الإدخال
2 H2 + O2 → 2 H2O، H2 4 g، O2 32 g
النتيجة
H2 هو المحدِّد والمردود النظري لـ H2O حوالي 35.7 g
تصنيع الأمونيا
الإدخال
N2 + 3 H2 → 2 NH3، N2 28 g، H2 6 g
النتيجة
H2 هو المحدِّد وتعرض الأداة مردود NH3 النظري وكمية N2 الزائدة معًا
مثال نسبة مجردة
الإدخال
A + 2 B → C، A 1 mol، B 1 mol
النتيجة
B هو المحدِّد وC يساوي 0.5 mol
كيف يُحسب المتفاعل المحدِّد (مع مثال إدخال)
كيف تُقرأ نتيجة المتفاعل المحدِّد
تقسم الحاسبة كمية كل متفاعل بالمول على المعامل الموافق. تُستخدم أصغر نتيجة لتحديد المتفاعل المحدِّد. وعندما تكون الفروق صغيرة جدًا، تنبّه الأداة أيضًا إلى احتمال وجود حالة شِبه محدِّدة مشتركة.
كيف يُحسب المردود المئوي (المردود المتوقع والمردود الفعلي)
نقطة التباس شائعة في حسابات المردود
المردود المتوقع هو تقدير للتخطيط. أما المردود الفعلي فهو نتيجة ملاحظة بعد التفاعل أو العملية. تحافظ هذه الأداة على الفصل بينهما حتى لا يختلطا.
الأسئلة الشائعة
هل تستطيع هذه الأداة موازنة المعادلة الكيميائية تلقائيًا؟
ليس حاليًا. تقتصر الأداة على المعاملات التي يدخلها المستخدم حتى تبقى الافتراضات الكمية صريحة.
هل يمكنها الحساب من إدخال محلول (M×L)؟
نعم. تحوّل الحاسبة التركيز والحجم إلى mol قبل تطبيق نسبة التفاعل.
هل يمكنني استخدامها للتفاعلات متعددة الخطوات؟
في الوقت الحالي، احسب كل خطوة على حدة. قد تُضاف لاحقًا آلية خطوات مرتبطة.
إلى أي منتج يشير المردود عندما توجد عدة نواتج؟
يُبلَّغ المردود عادةً بالنسبة إلى منتج مستهدف محدد. تتيح لك هذه الأداة اختيار ذلك المنتج.
كيف أتعامل مع نقاوة الكاشف أو قيمة الفحص؟
أدخل النقاوة كنسبة مئوية وستعدّل الحاسبة كمية الإدخال الفعلية بالمول وفقًا لذلك.
المصطلحات
المتفاعل المحدِّد
المتفاعل الذي ينفد أولًا وبالتالي يحد من مدى التفاعل.
المردود النظري
أقصى كمية متوقعة عندما لا يحدث تفاعل جانبي أو فقد أثناء العملية.
المردود المئوي
المردود الفعلي مقسومًا على المردود النظري، معبّرًا عنه كنسبة مئوية.
مدى التفاعل ξ
كمية تصف مدى تقدم التفاعل وتربط المعاملات بحسابات المول.
الصيغ
من الكتلة إلى mol: n = m / Mمن المحلول إلى mol: n = C × Vالمتفاعل المحدِّد: ξ = min(n_i / ν_i)كمية المنتج: n_product = ν_product × ξالمردود المئوي: actual / theoretical × 100
ملاحظات
- أي خطأ في الكتلة المولية أو المعامل أو النقاوة ينتقل مباشرة إلى النتيجة.
- يُعرض الحجم المتبقي للمحلول على أنه حجم مكافئ للإمداد، لا الحجم الحقيقي المتبقي للمحلول المختلط.
- تُضمّن أسماء المواد في رابط المشاركة، لذا لا تُدخل أسماء سرية.