Mitä stökiometrialaskin tarvitsee
Syötä lähtöaineiden ja tuotteiden kertoimet, lähtöaineiden syöttömäärät sekä tarvittaessa moolimassat ja saantotiedot.
Stökiometrialaskin (rajoittava reagenssi, teoreettinen saanto, saantoprosentti)
Laske rajoittava reagenssi, ylimääräinen määrä, teoreettinen saanto ja saantoprosentti reaktiokertoimista ja syöttömääristä, kuten g, mol ja liuoksen M×L.
Tämä sivu on vain laskentatyökalu. Se ei anna menetelmiä, olosuhteita eikä turvallisuusohjeita.
Käyttää käyttäjän syöttämiä kertoimia epäselvyyden vähentämiseksi
Toimii syötteillä g, mol ja liuoksen M×L
Näyttää ylimäärän, teoreettisen saannon ja saantoprosentin yhdessä
Tukee jaettavia linkkejä ja paikallista automaattitallennusta
Valitse esimerkki, niin sama asetelma ladataan, kun avaat työkalun.
Nykyinen esimerkki
Valitse esimerkki nähdäksesi reaktio ja esimerkkimäärät tässä.
Mitä stökiometrinen laskenta tarkoittaa (rajoittava reagenssi, teoreettinen saanto ja saantoprosentti)
Stökiometria on reaktiokertoimien ja todellisten syöttömäärien välinen määrällinen suhde. Se kertoo, mikä reagenssi loppuu ensin, kuinka paljon tuotetta voi muodostua ja miten todellinen tulos suhteutuu teoreettiseen maksimiin.
Rajoittavan reagenssin laskennan ydin
Jaa kunkin lähtöaineen ainemäärä moleina sen kertoimella. Pienin arvo määrää rajoittavan reagenssin.
Miten saantoprosenttia luetaan
Teoreettinen saanto on ideaalinen maksimi ilman häviöitä tai sivureaktioita. Saantoprosentti vertaa todellista määrää tähän teoreettiseen arvoon.
Käyttöohje
- Lataa esimerkki tai syötä lähtöaineiden ja tuotteiden kertoimet, nimet sekä tarvittavat moolimassat.
- Syötä kullekin lähtöaineelle määrä massana, ainemääränä tai liuossyötteenä (M×L).
- Valitse tarvittaessa kohdetuote ja syötä odotettu saanto tai todellinen saanto.
- Suorita laskenta ja tarkista rajoittava reagenssi, ylimääräinen määrä, teoreettinen saanto, saantoarvot ja laskennan yksityiskohdat.
Esimerkit
Veden muodostuminen
Syöte
2 H2 + O2 → 2 H2O, H2 4 g, O2 32 g
Tulos
H2 on rajoittava, ja H2O:n teoreettinen saanto on noin 35.7 g
Ammoniakin synteesi
Syöte
N2 + 3 H2 → 2 NH3, N2 28 g, H2 6 g
Tulos
H2 on rajoittava, ja työkalu näyttää sekä NH3:n teoreettisen saannon että ylimääräisen N2:n
Abstrakti suhde-esimerkki
Syöte
A + 2 B → C, A 1 mol, B 1 mol
Tulos
B on rajoittava ja C:tä muodostuu 0.5 mol
Miten rajoittava reagenssi lasketaan (esimerkkisyötteellä)
Miten rajoittavan reagenssin laskentaa luetaan
Laskin jakaa kunkin lähtöaineen ainemäärän moleina vastaavalla kertoimella. Pienintä tulosta käytetään rajoittavan reagenssin tunnistamiseen. Kun erot ovat hyvin pieniä, työkalu varoittaa myös mahdollisesta yhteisrajoittavasta tapauksesta.
Miten saantoprosentti lasketaan (odotettu saanto ja todellinen saanto)
Yleinen sekaannuksen kohta saantolaskennassa
Odotettu saanto on suunnitteluarvio. Todellinen saanto on reaktion tai prosessin jälkeen havaittu tulos. Tämä työkalu pitää ne erillään, jotta ne eivät sekoitu.
Usein kysytyt kysymykset
Voiko tämä työkalu tasapainottaa kemiallisen yhtälön automaattisesti?
Ei tällä hetkellä. Työkalu rajoittuu käyttäjän syöttämiin kertoimiin, jotta määrälliset oletukset pysyvät eksplisiittisinä.
Voiko se laskea liuossyötteestä (M×L)?
Kyllä. Laskin muuntaa pitoisuuden ja tilavuuden moleiksi ennen reaktiosuhteen soveltamista.
Voinko käyttää sitä monivaiheisiin reaktioihin?
Toistaiseksi laske jokainen vaihe erikseen. Myöhemmin voidaan lisätä ketjutettu vaihetyönkulku.
Mihin tuotteeseen saanto viittaa, jos tuotteita on useita?
Saanto raportoidaan yleensä valitulle kohdetuotteelle. Tämä työkalu antaa valita kyseisen tuotteen.
Miten käsittelen reagenssin puhtauden tai assay-arvon?
Syötä puhtaus prosenttina, niin laskin korjaa tehokkaan syöttömäärän moleina sen mukaisesti.
Sanasto
Rajoittava reagenssi
Lähtöaine, joka loppuu ensin ja siten rajoittaa reaktion etenemistä.
Teoreettinen saanto
Suurin ennustettu määrä, kun sivureaktioita tai prosessihäviöitä ei tapahdu.
Saantoprosentti
Todellinen saanto jaettuna teoreettisella saannolla, prosentteina ilmaistuna.
Reaktion etenemä ξ
Suure, joka kuvaa kuinka pitkälle reaktio etenee ja yhdistää kertoimet moolilaskentaan.
Kaavat
Massasta moleiksi: n = m / MLiuoksesta moleiksi: n = C × VRajoittava reagenssi: ξ = min(n_i / ν_i)Tuotteen määrä: n_product = ν_product × ξSaantoprosentti: actual / theoretical × 100
Huomautukset
- Moolimassan, kertoimen tai puhtauden virhe siirtyy suoraan tulokseen.
- Jäljellä oleva liuostilavuus näytetään syöttöä vastaavana tilavuutena, ei todellisen jäljellä olevan sekoitetun liuoksen tilavuutena.
- Aineiden nimet sisältyvät jaettavaan linkkiin, joten älä syötä luottamuksellisia nimiä.