إيجاد [H⁺] من pH 7
الإدخال
pH = 7.00
النتيجة
pH = 7.00, pOH = 7.00, [H⁺] = 1.00 × 10^-7 mol/L, [OH⁻] = 1.00 × 10^-7 mol/L
حاسبة pH (pH وpOH وتحويل التركيز)
حاسبة pH بسيطة لتحويل H+ وpH وpOH للتعليم والملاحظات الميدانية السريعة. تساعدك على التحقق من حساب pH وحساب pOH وتركيز أيون الهيدروجين في مكان واحد.
اعرض pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻] معًا، مع الصيغ الاختيارية وملاحظات عملية قصيرة.
ثلاث علامات تبويب للإدخال حتى تكون نقطة البداية واضحة
عرض ثابت لمجموعة pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻]
يتضمن عرض الصيغة والنسخ ورابط المشاركة
تبقى تنبيهات الحرارة والنشاط ظاهرة
افتراضات الحساب
تجري هذه الأداة تحويلًا أساسيًا من التركيز إلى pH ولا تتعامل مع النشاط الكيميائي.
يتغير حاصل تأين الماء (pKw) ونقطة التعادل مع درجة الحرارة، لكن هذه الأداة تستخدم القيمة الأساسية pKw = 14.00.
قد تصبح الأخطاء أكبر في المحاليل المركزة أو الأنظمة المنظمة أو المحاليل ذات القوة الأيونية العالية.
كيفية الاستخدام
- اختر هل تريد البدء من pH أو [H⁺] أو pOH.
- أدخل قيمة لحساب pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻] فورًا.
- أضف ملاحظة عن درجة الحرارة عند الحاجة، وعدّل الأرقام المعنوية لمخرج التركيز.
- فعّل عرض الصيغ عندما تريد رؤية المعادلة وخطوات التعويض.
- انسخ النتيجة أو شارك الإعداد الحالي عبر الرابط.
أمثلة شائعة
إيجاد pH من [H⁺] = 1 × 10^-3
الإدخال
[H⁺] = 1e-3 mol/L
النتيجة
pH = 3.00, pOH = 11.00
فحص الجانب القاعدي من pOH 5
الإدخال
pOH = 5.00
النتيجة
pH = 9.00, [OH⁻] = 1.00 × 10^-5 mol/L
افتراضات الحساب
- تجري هذه الأداة تحويلًا أساسيًا من التركيز إلى pH ولا تتعامل مع النشاط الكيميائي.
- يتغير حاصل تأين الماء (pKw) ونقطة التعادل مع درجة الحرارة، لكن هذه الأداة تستخدم القيمة الأساسية pKw = 14.00.
- قد تصبح الأخطاء أكبر في المحاليل المركزة أو الأنظمة المنظمة أو المحاليل ذات القوة الأيونية العالية.
المصطلحات
pH
تعبير لوغاريتمي عن تركيز أيون الهيدروجين.
pOH
تعبير لوغاريتمي عن تركيز أيون الهيدروكسيد.
pKw
الصيغة اللوغاريتمية لحاصل تأين الماء. قرب 25°C، يُستخدم 14 غالبًا كقيمة أساسية.
Activity
التركيز الفعّال المستخدم لوصف السلوك غير المثالي، خاصة في الأنظمة المركزة أو عالية القوة الأيونية.
محلول منظم
نظام يقاوم تغير pH عند إضافة حمض أو قاعدة، لذا لا يمكن التعامل معه بتحويل بسيط من pH إلى التركيز فقط.
الصيغ
pH = -log10([H+])pOH = -log10([OH-])pH + pOH = 14.00[H+] = 10^(-pH)[OH-] = 10^(-pOH)
الأسئلة الشائعة
هل تتغير النتيجة مع درجة الحرارة؟
نظريًا نعم. تستخدم هذه الأداة الافتراض الأساسي pKw = 14.00 وتتعامل مع درجة الحرارة كملاحظة فقط.
هل يمكنني استخدامها للمحاليل المنظمة؟
ليس مباشرة. تحتاج الأنظمة المنظمة إلى نموذج مختلف، لذا لا يكفي تحويل بسيط من pH إلى التركيز.
هل هذا كافٍ للعمل البحثي؟
اعتبره تقديرًا. للأبحاث أو ضبط الجودة، استخدم قياسات فعلية ومعايير معايرة وطرق تراعي النشاط عند الحاجة.
ما الوحدة التي يستخدمها [H⁺] هنا؟
تفترض هذه الأداة mol/L (M).
هل pH + pOH دائمًا 14؟
أربعة عشر قيمة أساسية شائعة قرب 25°C، لكن pKw يتغير مع درجة الحرارة. تثبّت هذه الأداة القيمة عند 14.00 للحسابات الأساسية.
ملاحظات مهمة
- هذه الأداة مخصصة للتعليم والملاحظات الميدانية السريعة.
- قد تختلف القياسات الفعلية بسبب درجة الحرارة والنشاط والقوة الأيونية.
- للبحث أو ضبط الجودة، استخدم مقياس pH معايرًا والتصحيحات المناسبة لظروفك.
- لا تعتمد على هذا الحساب الأساسي وحده للمحاليل المنظمة أو الأنظمة عالية التركيز.