Najít [H⁺] z pH 7
Vstup
pH = 7.00
Výstup
pH = 7.00, pOH = 7.00, [H⁺] = 1.00 × 10^-7 mol/L, [OH⁻] = 1.00 × 10^-7 mol/L
Kalkulačka pH (pH, pOH a převod koncentrace)
Jednoduchá kalkulačka pH pro převod H+, pH a pOH ve výuce a pro rychlé poznámky z terénu. Pomáhá na jednom místě zkontrolovat výpočet pH, výpočet pOH i koncentraci vodíkových iontů.
Zobrazte si současně pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻] s volitelnými vzorci a krátkými praktickými poznámkami.
Tři vstupní karty, takže je jasné, odkud začínáte
pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻] zobrazené jako jedna pevná sada
Včetně zobrazení vzorců, kopírování a sdílené URL
Upozornění na teplotu a aktivitu zůstávají viditelná
Předpoklady výpočtu
Tento nástroj provádí základní převod z koncentrace na pH a nepracuje s aktivitou.
Iontový součin vody (pKw) a neutrální bod se mění s teplotou, ale tento nástroj používá základní hodnotu pKw = 14.00.
Chyby mohou narůstat u koncentrovaných roztoků, pufračních systémů nebo roztoků s vysokou iontovou silou.
Jak používat
- Vyberte, zda chcete začít od pH, [H⁺] nebo pOH.
- Zadejte hodnotu a ihned se vypočítá pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻].
- V případě potřeby přidejte poznámku o teplotě a upravte počet platných číslic pro výstup koncentrace.
- Zapněte možnost Zobrazit vzorce, pokud chcete vidět rovnici a kroky dosazení.
- Zkopírujte výsledek nebo sdílejte aktuální nastavení přes URL.
Běžné příklady
Najít pH z [H⁺] = 1 × 10^-3
Vstup
[H⁺] = 1e-3 mol/L
Výstup
pH = 3.00, pOH = 11.00
Zkontrolovat zásaditou stranu z pOH 5
Vstup
pOH = 5.00
Výstup
pH = 9.00, [OH⁻] = 1.00 × 10^-5 mol/L
Předpoklady výpočtu
- Tento nástroj provádí základní převod z koncentrace na pH a nepracuje s aktivitou.
- Iontový součin vody (pKw) a neutrální bod se mění s teplotou, ale tento nástroj používá základní hodnotu pKw = 14.00.
- Chyby mohou narůstat u koncentrovaných roztoků, pufračních systémů nebo roztoků s vysokou iontovou silou.
Slovníček
pH
Logaritmické vyjádření koncentrace vodíkových iontů.
pOH
Logaritmické vyjádření koncentrace hydroxidových iontů.
pKw
Logaritmická forma iontového součinu vody. Okolo 25 °C se jako základní hodnota často používá 14.
Aktivita
Efektivní koncentrace používaná k popisu neideálního chování, zejména v koncentrovaných nebo vysoce iontových systémech.
Pufrační roztok
Systém, který odolává změně pH při přidání kyseliny nebo zásady, a proto ho nelze řešit jen jednoduchým převodem mezi pH a koncentrací.
Vzorce
pH = -log10([H+])pOH = -log10([OH-])pH + pOH = 14.00[H+] = 10^(-pH)[OH-] = 10^(-pOH)
Často kladené otázky
Mění teplota výsledek?
Přísně vzato ano. Tento nástroj používá základní předpoklad pKw = 14.00 a teplotu bere jen jako poznámku.
Mohu to použít pro pufry?
Ne přímo. Pufrační systémy vyžadují jiný model, takže jednoduchý převod mezi pH a koncentrací nestačí.
Stačí to pro výzkumnou práci?
Berte to jako odhad. Pro výzkum nebo kontrolu kvality používejte skutečná měření, kalibrační standardy a podle potřeby metody zohledňující aktivitu.
Jakou jednotku zde [H⁺] používá?
Tento nástroj předpokládá mol/L (M).
Platí vždy, že pH + pOH = 14?
Čtrnáct je běžná základní hodnota poblíž 25 °C, ale pKw se s teplotou mění. Tento nástroj ji pro základní výpočty fixuje na 14.00.
Důležité poznámky
- Tento nástroj je určen pro výuku a rychlé poznámky z terénu.
- Skutečná měření se mohou lišit kvůli teplotě, aktivitě a iontové síle.
- Pro výzkum nebo kontrolu kvality použijte kalibrovaný pH metr a odpovídající korekce pro vaše podmínky.
- Na tento základní výpočet se nespoléhejte samotný u pufrů nebo silně koncentrovaných systémů.