Noteikt [H⁺] no pH 7
Ievade
pH = 7.00
Rezultāts
pH = 7.00, pOH = 7.00, [H⁺] = 1.00 × 10^-7 mol/L, [OH⁻] = 1.00 × 10^-7 mol/L
pH kalkulators (pH, pOH un koncentrācijas pārrēķins)
Vienkāršs pH kalkulators, kas pārvērš H+, pH un pOH izglītībai un īsiem lauka pierakstiem. Tas vienuviet palīdz pārbaudīt pH aprēķinu, pOH aprēķinu un ūdeņraža jonu koncentrāciju.
Skatiet pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻] kopā, ar izvēles formulām un īsām praktiskām piezīmēm.
Trīs ievades cilnes, lai sākumpunkts būtu skaidrs
pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻] parādīti kā viens kopīgs komplekts
Iekļauts formulu skats, kopēšana un kopīgojams URL
Redzami temperatūras un aktivitātes brīdinājumi
Aprēķina pieņēmumi
Šis rīks veic vienkāršu pārrēķinu no koncentrācijas uz pH un neņem vērā aktivitāti.
Ūdens jonu reizinājums (pKw) un neitrālais punkts mainās atkarībā no temperatūras, bet šis rīks izmanto pamata vērtību pKw = 14.00.
Kļūdas var kļūt lielākas koncentrētiem šķīdumiem, buferšķīdumiem vai šķīdumiem ar lielu jonu stiprumu.
Kā lietot
- Izvēlieties, vai sākt no pH, [H⁺] vai pOH.
- Ievadiet vērtību, lai nekavējoties aprēķinātu pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻].
- Ja vajag, pievienojiet temperatūras piezīmi un pielāgojiet nozīmīgo ciparu skaitu koncentrācijas rezultātam.
- Ieslēdziet Rādīt formulas, ja vēlaties redzēt vienādojumu un aizvietošanas soļus.
- Kopējiet rezultātu vai kopīgojiet pašreizējo iestatījumu ar URL.
Biežākie piemēri
Noteikt pH no [H⁺] = 1 × 10^-3
Ievade
[H⁺] = 1e-3 mol/L
Rezultāts
pH = 3.00, pOH = 11.00
Pārbaudīt bāzisko pusi no pOH 5
Ievade
pOH = 5.00
Rezultāts
pH = 9.00, [OH⁻] = 1.00 × 10^-5 mol/L
Aprēķina pieņēmumi
- Šis rīks veic vienkāršu pārrēķinu no koncentrācijas uz pH un neņem vērā aktivitāti.
- Ūdens jonu reizinājums (pKw) un neitrālais punkts mainās atkarībā no temperatūras, bet šis rīks izmanto pamata vērtību pKw = 14.00.
- Kļūdas var kļūt lielākas koncentrētiem šķīdumiem, buferšķīdumiem vai šķīdumiem ar lielu jonu stiprumu.
Vārdnīca
pH
Ūdeņraža jonu koncentrācijas logaritmisks izteikums.
pOH
Hidroksīda jonu koncentrācijas logaritmisks izteikums.
pKw
Ūdens jonu reizinājuma logaritmiskā forma. Ap 25 °C par pamata vērtību bieži izmanto 14.
Aktivitāte
Efektīvās koncentrācijas jēdziens, ko izmanto, lai aprakstītu neideālu uzvedību, īpaši koncentrētās vai ar lielu jonu stiprumu sistēmās.
Buferšķīdums
Sistēma, kas pretojas pH izmaiņām, kad tai pievieno skābi vai bāzi, tāpēc to nevar apstrādāt tikai ar vienkāršu pH–koncentrācijas pārrēķinu.
Formulas
pH = -log10([H+])pOH = -log10([OH-])pH + pOH = 14.00[H+] = 10^(-pH)[OH-] = 10^(-pOH)
Biežāk uzdotie jautājumi
Vai temperatūra maina rezultātu?
Strikti raugoties, jā. Šis rīks izmanto pamata pieņēmumu pKw = 14.00 un temperatūru uztver tikai kā piezīmi.
Vai to var izmantot buferšķīdumiem?
Tieši nē. Buferšķīdumiem vajadzīgs cits modelis, tāpēc ar vienkāršu pH–koncentrācijas pārrēķinu nepietiek.
Vai ar to pietiek pētniecības darbam?
Uztveriet to kā aptuvenu novērtējumu. Pētniecībai vai kvalitātes kontrolei izmantojiet faktiskus mērījumus, kalibrācijas standartus un, ja vajag, aktivitāti ņemošas metodes.
Kādas vienības šeit izmanto [H⁺]?
Šis rīks pieņem mol/L (M).
Vai pH + pOH vienmēr ir 14?
Četrpadsmit ir bieža pamata vērtība ap 25 °C, bet pKw mainās atkarībā no temperatūras. Šis rīks pamata aprēķiniem to fiksē uz 14.00.
Svarīgas piezīmes
- Šis rīks ir paredzēts izglītībai un īsām lauka piezīmēm.
- Faktiskie mērījumi var atšķirties temperatūras, aktivitātes un jonu stipruma dēļ.
- Pētniecībai vai kvalitātes kontrolei izmantojiet kalibrētu pH metru un piemērotas korekcijas jūsu apstākļiem.
- Neuzticieties vien šim pamata aprēķinam buferšķīdumiem vai ļoti koncentrētām sistēmām.