Знайти [H⁺] за pH 7
Ввід
pH = 7.00
Вивід
pH = 7.00, pOH = 7.00, [H⁺] = 1.00 × 10^-7 mol/L, [OH⁻] = 1.00 × 10^-7 mol/L
Калькулятор pH (pH, pOH та перетворення концентрації)
Простий калькулятор pH для перетворення H+, pH та pOH для навчання і швидких польових нотаток. Він допомагає перевірити обчислення pH, обчислення pOH і концентрацію іонів водню в одному місці.
Показуйте pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻] разом, із необов’язковими формулами та короткими практичними примітками.
Три вкладки вводу, щоб початкова точка була очевидною
pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻] показано як один фіксований набір
У комплекті перегляд формул, копіювання та URL для спільного доступу
Попередження щодо температури та активності завжди на видноті
Припущення обчислення
Цей інструмент виконує базове перетворення концентрації на pH і не враховує активність.
Іонний добуток води (pKw) і нейтральна точка залежать від температури, але цей інструмент використовує базове значення pKw = 14.00.
Похибки можуть бути більшими для концентрованих розчинів, буферних систем або розчинів із високою іонною силою.
Як користуватися
- Виберіть, з чого почати: з pH, [H⁺] чи pOH.
- Введіть значення, щоб одразу обчислити pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻].
- За потреби додайте примітку про температуру та налаштуйте кількість значущих цифр для виводу концентрації.
- Увімкніть «Показувати формули», якщо хочете бачити рівняння та кроки підстановки.
- Скопіюйте результат або поділіться поточними налаштуваннями за допомогою URL.
Поширені приклади
Знайти pH за [H⁺] = 1 × 10^-3
Ввід
[H⁺] = 1e-3 mol/L
Вивід
pH = 3.00, pOH = 11.00
Перевірити лужну сторону за pOH 5
Ввід
pOH = 5.00
Вивід
pH = 9.00, [OH⁻] = 1.00 × 10^-5 mol/L
Припущення обчислення
- Цей інструмент виконує базове перетворення концентрації на pH і не враховує активність.
- Іонний добуток води (pKw) і нейтральна точка залежать від температури, але цей інструмент використовує базове значення pKw = 14.00.
- Похибки можуть бути більшими для концентрованих розчинів, буферних систем або розчинів із високою іонною силою.
Глосарій
pH
Логарифмічний вираз концентрації іонів Гідрогену.
pOH
Логарифмічний вираз концентрації гідроксид-іонів.
pKw
Логарифмічна форма іонного добутку води. За температури близько 25°C базовим значенням часто вважають 14.
Активність
Ефективний термін концентрації, який використовують для опису неідеальної поведінки, особливо в концентрованих системах або системах із високою іонною силою.
Буферний розчин
Система, що протидіє зміні pH під час додавання кислоти або основи, тому її не можна розглядати лише через просте перетворення pH у концентрацію.
Формули
pH = -log10([H+])pOH = -log10([OH-])pH + pOH = 14.00[H+] = 10^(-pH)[OH-] = 10^(-pOH)
Запитання й відповіді
Чи змінює температура результат?
Строго кажучи, так. Цей інструмент використовує базове припущення pKw = 14.00 і розглядає температуру лише як примітку.
Чи можна використовувати це для буферів?
Не напряму. Буферні системи потребують іншої моделі, тому простого перетворення pH на концентрацію недостатньо.
Чи достатньо цього для дослідницької роботи?
Ставтеся до цього як до оцінки. Для досліджень або контролю якості використовуйте фактичні вимірювання, калібрувальні стандарти та за потреби методи з урахуванням активності.
Яку одиницю тут використовує [H⁺]?
Цей інструмент припускає моль/л (M).
Чи завжди pH + pOH дорівнює 14?
Чотирнадцять — це поширене базове значення поблизу 25°C, але pKw змінюється з температурою. Для базових обчислень цей інструмент фіксує його на рівні 14.00.
Важливі примітки
- Цей інструмент призначений для навчання та швидких польових нотаток.
- Фактичні вимірювання можуть відрізнятися через температуру, активність і іонну силу.
- Для досліджень або контролю якості використовуйте відкалібрований pH-метр і відповідні поправки для ваших умов.
- Не покладайтеся лише на це базове обчислення для буферів або сильно концентрованих систем.