pH 7-இலிருந்து [H⁺]-ஐக் காண்
உள்ளீடு
pH = 7.00
முடிவு
pH = 7.00, pOH = 7.00, [H⁺] = 1.00 × 10^-7 mol/L, [OH⁻] = 1.00 × 10^-7 mol/L
pH கணிப்பான் (pH, pOH, மற்றும் செறிவு மாற்றம்)
கல்வி மற்றும் விரைவு குறிப்புகளுக்காக H+, pH, மற்றும் pOH-ஐ மாற்றும் எளிய pH கணிப்பான்.
pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻]-ஐ ஒன்றாகக் காணுங்கள்; விருப்பமான சூத்திரங்களும் குறுகிய நடைமுறை குறிப்புகளும் உடன்.
தொடக்கப் புள்ளி தெளிவாகத் தெரிக மூன்று உள்ளீட்டு தாவல்கள்
pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻] ஒரு நிலையான தொகுப்பாக காட்டப்படும்
சூத்திரக் காட்சி, நகல், மற்றும் பகிர URL உடன்
வெப்பநிலை மற்றும் activity முன்னெச்சரிக்கைகள் காட்சி நிலையில்
கணக்கீட்டு ஊகங்கள்
இந்த கருவி செறிவிலிருந்து pH-க்கு அடிப்படை மாற்றத்தைச் செய்கிறது; activity-யை கையாளாது.
நீரின் ion product (pKw) மற்றும் neutral point வெப்பநிலையுடன் மாறும்; ஆனால் இந்த கருவி pKw = 14.00 என்ற அடிப்படை மதிப்பை பயன்படுத்துகிறது.
செறிவான தீர்வுகள், buffer அமைப்புகள், அல்லது அதிக ionic strength கொண்ட தீர்வுகளில் பிழை அதிகரிக்கலாம்.
பயன்படுத்துவது எப்படி
- pH, [H⁺], அல்லது pOH-இலிருந்து தொடங்க விரும்புகிறீர்களா என்பதைத் தேர்ந்தெடுங்கள்.
- pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻] உடனடியாக கணக்கிட ஒரு மதிப்பை உள்ளிடுங்கள்.
- தேவைப்பட்டால் வெப்பநிலை குறிப்பைச் சேர்த்து, செறிவு முடிவுக்கான significant figures-ஐ மாற்றுங்கள்.
- சமன்பாடு மற்றும் substitution படிகளைப் பார்க்க விரும்பும்போது Show formulas-ஐ இயக்குங்கள்.
- முடிவை நகலெடுக்கவும் அல்லது தற்போதைய அமைப்பை URL மூலம் பகிரவும்.
பொதுவான உதாரணங்கள்
[H⁺] = 1 × 10^-3-இலிருந்து pH
உள்ளீடு
[H⁺] = 1e-3 mol/L
முடிவு
pH = 3.00, pOH = 11.00
pOH 5-இல் இருந்து basic side
உள்ளீடு
pOH = 5.00
முடிவு
pH = 9.00, [OH⁻] = 1.00 × 10^-5 mol/L
கணக்கீட்டு ஊகங்கள்
- இந்த கருவி செறிவிலிருந்து pH-க்கு அடிப்படை மாற்றத்தைச் செய்கிறது; activity-யை கையாளாது.
- நீரின் ion product (pKw) மற்றும் neutral point வெப்பநிலையுடன் மாறும்; ஆனால் இந்த கருவி pKw = 14.00 என்ற அடிப்படை மதிப்பை பயன்படுத்துகிறது.
- செறிவான தீர்வுகள், buffer அமைப்புகள், அல்லது அதிக ionic strength கொண்ட தீர்வுகளில் பிழை அதிகரிக்கலாம்.
சொற்களஞ்சியம்
pH
Hydrogen ion செறிவின் logarithmic வெளிப்பாடு.
pOH
Hydroxide ion செறிவின் logarithmic வெளிப்பாடு.
pKw
நீரின் ion product-இன் logarithmic வடிவு. சுமார் 25°C-இல் 14 பொதுவான அடிப்படை மதிப்பாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
Activity
சாதாரணமல்லாத நடத்தை காட்டும் அமைப்புகளில் effective concentration-ஐ விவரிக்கப் பயன்படும் சொல்.
Buffer solution
அமிலம் அல்லது base சேர்க்கப்பட்டாலும் pH மாற்றத்தைக் குறைக்கும் அமைப்பு.
சூத்திரங்கள்
pH = -log10([H+])pOH = -log10([OH-])pH + pOH = 14.00[H+] = 10^(-pH)[OH-] = 10^(-pOH)
அடிக்கடி கேட்கப்படும் கேள்விகள்
வெப்பநிலை முடிவை மாற்றுமா?
தொழில்நுட்ப ரீதியாக ஆம். இந்த கருவி pKw = 14.00 என்ற அடிப்படை ஊகத்தைப் பயன்படுத்துகிறது; வெப்பநிலை ஒரு குறிப்பாக மட்டுமே கருதப்படுகிறது.
இதைக் buffer-களுக்கு பயன்படுத்தலாமா?
நேரடியாக இல்லை. Buffer அமைப்புகளுக்கு வேறு மாதிரி தேவை; எனவே எளிய pH-இலிருந்து செறிவு மாற்றம் போதாது.
ஆய்வு பணிக்கு இது போதுமா?
இதைக் கணிப்பாக மட்டுமே கருதுங்கள். ஆய்வு அல்லது தரக் கட்டுப்பாட்டிற்கு, உண்மையான அளவீடுகள், calibration standards, மற்றும் தேவைப்பட்டால் activity-aware முறைகளைப் பயன்படுத்துங்கள்.
[H⁺] இங்கே எந்த அலகில் உள்ளது?
இந்த கருவி mol/L (M) எனக் கருதுகிறது.
pH + pOH எப்போதும் 14 தானா?
25°C அருகில் 14 என்பது பொதுவான அடிப்படை மதிப்பு; ஆனால் pKw வெப்பநிலையுடன் மாறுகிறது. இந்த கருவி basic கணக்கீட்டுக்கு அதை 14.00-ஆக நிலைத்துவைக்கிறது.
முக்கிய குறிப்புகள்
- இந்த கருவி கல்வி மற்றும் விரைவு குறிப்புகளுக்காக மட்டுமே.
- வெப்பநிலை, activity, மற்றும் ionic strength காரணமாக உண்மைப் பெறுமதிகள் மாறலாம்.
- ஆராய்ச்சி அல்லது தரக் கட்டுப்பாட்டிற்கு, calibration செய்யப்பட்ட pH meter-ஐ மற்றும் உங்கள் நிலைக்கு ஏற்ற திருத்தங்களைப் பயன்படுத்துங்கள்.
- Buffer-கள் அல்லது மிகச் செறிந்த அமைப்புகளுக்கு இந்த அடிப்படை கணக்கீட்டையே மட்டும் நம்ப வேண்டாம்.