Tìm [H⁺] từ pH 7
Đầu vào
pH = 7.00
Đầu ra
pH = 7.00, pOH = 7.00, [H⁺] = 1.00 × 10^-7 mol/L, [OH⁻] = 1.00 × 10^-7 mol/L
Máy tính pH (pH, pOH và chuyển đổi nồng độ)
Một máy tính pH đơn giản để chuyển đổi H+, pH và pOH cho mục đích học tập và ghi chú thực địa nhanh. Công cụ giúp bạn kiểm tra pH, pOH và nồng độ ion hydro ở cùng một nơi.
Xem pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻] cùng lúc, kèm công thức tùy chọn và các ghi chú thực tế ngắn gọn.
Ba tab nhập để điểm xuất phát luôn rõ ràng
pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻] hiển thị như một bộ cố định
Bao gồm chế độ xem công thức, sao chép và URL chia sẻ
Luôn hiển thị cảnh báo về nhiệt độ và hoạt độ
Giả định tính toán
Công cụ này chỉ thực hiện chuyển đổi cơ bản từ nồng độ sang pH và không xử lý hoạt độ.
Tích ion của nước (pKw) và điểm trung tính thay đổi theo nhiệt độ, nhưng công cụ dùng giá trị cơ bản pKw = 14.00.
Sai số có thể lớn hơn với dung dịch đậm đặc, hệ đệm hoặc dung dịch có lực ion cao.
Cách sử dụng
- Chọn bạn muốn bắt đầu từ pH, [H⁺] hay pOH.
- Nhập một giá trị để tính ngay pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻].
- Thêm ghi chú nhiệt độ nếu cần, và điều chỉnh chữ số có nghĩa cho đầu ra nồng độ.
- Bật Hiện công thức khi bạn muốn xem phương trình và các bước thay số.
- Sao chép kết quả hoặc chia sẻ cấu hình hiện tại bằng URL.
Ví dụ thường gặp
Tìm pH từ [H⁺] = 1 × 10^-3
Đầu vào
[H⁺] = 1e-3 mol/L
Đầu ra
pH = 3.00, pOH = 11.00
Kiểm tra phía bazơ từ pOH 5
Đầu vào
pOH = 5.00
Đầu ra
pH = 9.00, [OH⁻] = 1.00 × 10^-5 mol/L
Giả định tính toán
- Công cụ này chỉ thực hiện chuyển đổi cơ bản từ nồng độ sang pH và không xử lý hoạt độ.
- Tích ion của nước (pKw) và điểm trung tính thay đổi theo nhiệt độ, nhưng công cụ dùng giá trị cơ bản pKw = 14.00.
- Sai số có thể lớn hơn với dung dịch đậm đặc, hệ đệm hoặc dung dịch có lực ion cao.
Thuật ngữ
pH
Biểu thức logarit của nồng độ ion hydro.
pOH
Biểu thức logarit của nồng độ ion hydroxide.
pKw
Dạng logarit của tích ion nước. Ở khoảng 25°C, 14 thường được dùng làm giá trị cơ bản.
Hoạt độ
Khái niệm nồng độ hiệu dụng dùng để mô tả hành vi không lý tưởng, đặc biệt trong hệ đậm đặc hoặc có lực ion cao.
Dung dịch đệm
Một hệ có khả năng chống lại thay đổi pH khi thêm axit hoặc bazơ, nên không thể xử lý chỉ bằng chuyển đổi pH sang nồng độ đơn giản.
Công thức
pH = -log10([H+])pOH = -log10([OH-])pH + pOH = 14.00[H+] = 10^(-pH)[OH-] = 10^(-pOH)
Câu hỏi thường gặp
Nhiệt độ có làm thay đổi kết quả không?
Về nguyên tắc là có. Công cụ này dùng giả định cơ bản pKw = 14.00 và chỉ coi nhiệt độ như một ghi chú.
Tôi có thể dùng công cụ này cho dung dịch đệm không?
Không trực tiếp. Hệ đệm cần mô hình khác, nên chuyển đổi pH sang nồng độ kiểu đơn giản là chưa đủ.
Công cụ này đã đủ cho công việc nghiên cứu chưa?
Hãy xem như một phép ước tính. Với nghiên cứu hoặc kiểm soát chất lượng, hãy dùng phép đo thực tế, chuẩn hiệu chuẩn và các phương pháp có xét hoạt độ khi cần.
[H⁺] ở đây dùng đơn vị gì?
Công cụ này giả định mol/L (M).
pH + pOH luôn bằng 14 à?
Mốc 14 là giá trị cơ bản thường dùng gần 25°C, nhưng pKw thay đổi theo nhiệt độ. Công cụ cố định nó ở 14.00 cho phép tính cơ bản.
Lưu ý quan trọng
- Công cụ này được thiết kế cho giáo dục và ghi chú thực địa nhanh.
- Kết quả đo thực tế có thể khác do nhiệt độ, hoạt độ và lực ion.
- Với nghiên cứu hoặc kiểm soát chất lượng, hãy dùng máy đo pH đã hiệu chuẩn và các hiệu chỉnh phù hợp với điều kiện của bạn.
- Không nên chỉ dựa vào phép tính cơ bản này cho dung dịch đệm hoặc hệ có nồng độ rất cao.