Encontrar [H⁺] a partir de pH 7
Input
pH = 7.00
Output
pH = 7.00, pOH = 7.00, [H⁺] = 1.00 × 10^-7 mol/L, [OH⁻] = 1.00 × 10^-7 mol/L
Calculadora de pH (pH, pOH e conversão de concentração)
Uma calculadora simples de pH para converter H+, pH e pOH para educação e notas de campo rápidas.
Veja pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻] em conjunto, com fórmulas opcionais e notas práticas curtas.
Três separadores de entrada para deixar claro o ponto de partida
pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻] apresentados como um conjunto fixo
Inclui vista de fórmulas, cópia e URL de partilha
Mantém visíveis os avisos sobre temperatura e atividade
Pressupostos do cálculo
Esta ferramenta faz uma conversão básica de concentração para pH e não trata a atividade.
O produto iónico da água (pKw) e o ponto neutro variam com a temperatura, mas esta ferramenta usa o valor básico pKw = 14.00.
Os erros podem ser maiores em soluções concentradas, sistemas tampão ou soluções com elevada força iónica.
Como usar
- Escolha se quer começar por pH, [H⁺] ou pOH.
- Introduza um valor para calcular imediatamente pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻].
- Adicione uma nota de temperatura se necessário e ajuste os algarismos significativos para a saída da concentração.
- Ative Mostrar fórmulas quando quiser ver a equação e os passos de substituição.
- Copie o resultado ou partilhe a configuração atual por URL.
Exemplos comuns
Encontrar pH a partir de [H⁺] = 1 × 10^-3
Input
[H⁺] = 1e-3 mol/L
Output
pH = 3.00, pOH = 11.00
Verificar o lado básico a partir de pOH 5
Input
pOH = 5.00
Output
pH = 9.00, [OH⁻] = 1.00 × 10^-5 mol/L
Pressupostos do cálculo
- Esta ferramenta faz uma conversão básica de concentração para pH e não trata a atividade.
- O produto iónico da água (pKw) e o ponto neutro variam com a temperatura, mas esta ferramenta usa o valor básico pKw = 14.00.
- Os erros podem ser maiores em soluções concentradas, sistemas tampão ou soluções com elevada força iónica.
Glossário
pH
Uma expressão logarítmica da concentração de iões hidrogénio.
pOH
Uma expressão logarítmica da concentração de iões hidróxido.
pKw
A forma logarítmica do produto iónico da água. Perto de 25°C, 14 é muitas vezes usado como valor básico.
Activity
Um termo de concentração efetiva usado para descrever comportamento não ideal, sobretudo em sistemas concentrados ou com elevada força iónica.
Solução tampão
Um sistema que resiste à alteração do pH quando se adiciona ácido ou base, pelo que não pode ser tratado apenas com uma simples conversão de pH para concentração.
Fórmulas
pH = -log10([H+])pOH = -log10([OH-])pH + pOH = 14.00[H+] = 10^(-pH)[OH-] = 10^(-pOH)
Perguntas frequentes
A temperatura altera o resultado?
Em rigor, sim. Esta ferramenta usa o pressuposto básico pKw = 14.00 e trata a temperatura apenas como uma nota.
Posso usar isto para tampões?
Não diretamente. Os sistemas tampão exigem um modelo diferente, por isso uma simples conversão de pH para concentração não chega.
Isto é suficiente para trabalho de investigação?
Considere-o uma estimativa. Para investigação ou controlo de qualidade, use medições reais, padrões de calibração e métodos que considerem a atividade quando necessário.
Que unidade é usada aqui para [H⁺]?
Esta ferramenta assume mol/L (M).
pH + pOH é sempre 14?
Catorze é um valor básico comum perto de 25°C, mas o pKw varia com a temperatura. Esta ferramenta fixa-o em 14.00 para cálculos básicos.
Notas importantes
- Esta ferramenta destina-se à educação e a notas rápidas de campo.
- As medições reais podem diferir devido à temperatura, atividade e força iónica.
- Para investigação ou controlo de qualidade, use um medidor de pH calibrado e as correções adequadas às suas condições.
- Não confie apenas neste cálculo básico para tampões ou sistemas muito concentrados.