Cari [H⁺] dari pH 7
Input
pH = 7.00
Output
pH = 7.00, pOH = 7.00, [H⁺] = 1.00 × 10^-7 mol/L, [OH⁻] = 1.00 × 10^-7 mol/L
Kalkulator pH (pH, pOH, dan konversi konsentrasi)
Kalkulator pH sederhana untuk mengonversi H+, pH, dan pOH untuk pendidikan dan catatan lapangan singkat. Membantu Anda memeriksa perhitungan pH, perhitungan pOH, dan konsentrasi ion hidrogen dalam satu tempat.
Lihat pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻] sekaligus, dengan rumus opsional dan catatan praktis singkat.
Tiga tab input supaya titik awalnya jelas
pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻] ditampilkan sebagai satu paket tetap
Tampilan rumus, salin, dan URL berbagi disertakan
Peringatan suhu dan aktivitas tetap terlihat
Asumsi perhitungan
Alat ini melakukan konversi dasar dari konsentrasi ke pH dan tidak menangani aktivitas.
Hasil kali ion air (pKw) dan titik netral berubah dengan suhu, tetapi alat ini memakai nilai dasar pKw = 14.00.
Galat dapat membesar untuk larutan pekat, sistem penyangga, atau larutan dengan kekuatan ion tinggi.
Cara menggunakan
- Pilih apakah Anda ingin memulai dari pH, [H⁺], atau pOH.
- Masukkan nilai untuk langsung menghitung pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻].
- Tambahkan catatan suhu jika perlu, dan sesuaikan angka signifikan untuk output konsentrasi.
- Aktifkan Tampilkan rumus saat ingin melihat persamaan dan langkah substitusinya.
- Salin hasil atau bagikan pengaturan saat ini melalui URL.
Contoh umum
Cari pH dari [H⁺] = 1 × 10^-3
Input
[H⁺] = 1e-3 mol/L
Output
pH = 3.00, pOH = 11.00
Periksa sisi basa dari pOH 5
Input
pOH = 5.00
Output
pH = 9.00, [OH⁻] = 1.00 × 10^-5 mol/L
Asumsi perhitungan
- Alat ini melakukan konversi dasar dari konsentrasi ke pH dan tidak menangani aktivitas.
- Hasil kali ion air (pKw) dan titik netral berubah dengan suhu, tetapi alat ini memakai nilai dasar pKw = 14.00.
- Galat dapat membesar untuk larutan pekat, sistem penyangga, atau larutan dengan kekuatan ion tinggi.
Glosarium
pH
Ekspresi logaritmik dari konsentrasi ion hidrogen.
pOH
Ekspresi logaritmik dari konsentrasi ion hidroksida.
pKw
Bentuk logaritmik dari hasil kali ion air. Di sekitar 25°C, 14 sering dipakai sebagai nilai dasar.
Aktivitas
Istilah konsentrasi efektif yang digunakan untuk menggambarkan perilaku non-ideal, terutama dalam sistem pekat atau dengan kekuatan ion tinggi.
Larutan penyangga
Sistem yang menahan perubahan pH saat asam atau basa ditambahkan, sehingga tidak bisa ditangani hanya dengan konversi pH-ke-konsentrasi sederhana.
Rumus
pH = -log10([H+])pOH = -log10([OH-])pH + pOH = 14.00[H+] = 10^(-pH)[OH-] = 10^(-pOH)
Pertanyaan yang sering diajukan
Apakah suhu mengubah hasilnya?
Secara teoretis, ya. Alat ini memakai asumsi dasar pKw = 14.00 dan memperlakukan suhu hanya sebagai catatan.
Bisakah saya memakai ini untuk sistem penyangga?
Tidak langsung. Sistem penyangga memerlukan model yang berbeda, jadi konversi pH-ke-konsentrasi sederhana saja tidak cukup.
Apakah ini cukup untuk pekerjaan riset?
Anggap ini sebagai perkiraan. Untuk riset atau kontrol mutu, gunakan pengukuran sebenarnya, standar kalibrasi, dan metode yang memperhitungkan aktivitas bila diperlukan.
Satuan apa yang dipakai [H⁺] di sini?
Alat ini mengasumsikan mol/L (M).
Apakah pH + pOH selalu 14?
Empat belas adalah nilai dasar yang umum di sekitar 25°C, tetapi pKw berubah dengan suhu. Alat ini menguncinya di 14.00 untuk perhitungan dasar.
Catatan penting
- Alat ini ditujukan untuk pendidikan dan catatan lapangan singkat.
- Hasil pengukuran sebenarnya bisa berbeda karena suhu, aktivitas, dan kekuatan ion.
- Untuk riset atau kontrol mutu, gunakan pH meter yang terkalibrasi dan koreksi yang sesuai dengan kondisi Anda.
- Jangan mengandalkan perhitungan dasar ini saja untuk sistem penyangga atau sistem yang sangat pekat.