Cari [H⁺] daripada pH 7
Input
pH = 7.00
Output
pH = 7.00, pOH = 7.00, [H⁺] = 1.00 × 10^-7 mol/L, [OH⁻] = 1.00 × 10^-7 mol/L
Kalkulator pH (pH, pOH, dan penukaran kepekatan)
Kalkulator pH ringkas untuk menukar H+, pH, dan pOH bagi pendidikan dan nota lapangan pantas. Ia membantu anda menyemak pengiraan pH, pengiraan pOH, dan kepekatan ion hidrogen dalam satu tempat.
Lihat pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻] bersama-sama, dengan formula pilihan dan nota praktikal ringkas.
Tiga tab input supaya titik mula jelas
pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻] dipaparkan sebagai satu set tetap
Paparan formula, salin, dan URL perkongsian disertakan
Amaran suhu dan aktiviti sentiasa kelihatan
Andaian pengiraan
Alat ini melakukan penukaran asas daripada kepekatan kepada pH dan tidak mengendalikan aktiviti.
Hasil ion air (pKw) dan titik neutral berubah mengikut suhu, tetapi alat ini menggunakan nilai asas pKw = 14.00.
Ralat boleh menjadi lebih besar untuk larutan pekat, sistem penimbal, atau larutan dengan kekuatan ion yang tinggi.
Cara guna
- Pilih sama ada anda mahu bermula dari pH, [H⁺], atau pOH.
- Masukkan nilai untuk mengira pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻] dengan serta-merta.
- Tambah nota suhu jika perlu, dan laraskan angka signifikan untuk output kepekatan.
- Hidupkan Papar formula apabila anda mahu melihat persamaan dan langkah penggantian.
- Salin hasil atau kongsi tetapan semasa melalui URL.
Contoh biasa
Cari pH daripada [H⁺] = 1 × 10^-3
Input
[H⁺] = 1e-3 mol/L
Output
pH = 3.00, pOH = 11.00
Semak bahagian asas daripada pOH 5
Input
pOH = 5.00
Output
pH = 9.00, [OH⁻] = 1.00 × 10^-5 mol/L
Andaian pengiraan
- Alat ini melakukan penukaran asas daripada kepekatan kepada pH dan tidak mengendalikan aktiviti.
- Hasil ion air (pKw) dan titik neutral berubah mengikut suhu, tetapi alat ini menggunakan nilai asas pKw = 14.00.
- Ralat boleh menjadi lebih besar untuk larutan pekat, sistem penimbal, atau larutan dengan kekuatan ion yang tinggi.
Glosari
pH
Ungkapan logaritma kepekatan ion hidrogen.
pOH
Ungkapan logaritma kepekatan ion hidroksida.
pKw
Bentuk logaritma hasil ion air. Sekitar 25°C, 14 sering digunakan sebagai nilai asas.
Aktiviti
Istilah kepekatan efektif yang digunakan untuk menerangkan kelakuan tak ideal, terutamanya dalam sistem berkepekatan tinggi atau kekuatan ion tinggi.
Larutan penimbal
Sistem yang menahan perubahan pH apabila asid atau bes ditambah, jadi ia tidak boleh dikendalikan hanya dengan penukaran pH-ke-kepekatan yang mudah.
Formula
pH = -log10([H+])pOH = -log10([OH-])pH + pOH = 14.00[H+] = 10^(-pH)[OH-] = 10^(-pOH)
Soalan Lazim
Adakah suhu mengubah hasil?
Secara ketatnya, ya. Alat ini menggunakan andaian asas pKw = 14.00 dan menganggap suhu sebagai nota sahaja.
Bolehkah saya gunakan ini untuk larutan penimbal?
Tidak secara langsung. Sistem penimbal memerlukan model yang berbeza, jadi penukaran mudah pH-ke-kepekatan tidak mencukupi.
Adakah ini mencukupi untuk kerja penyelidikan?
Anggaplah sebagai anggaran. Untuk penyelidikan atau kawalan kualiti, gunakan pengukuran sebenar, standard penentukuran, dan kaedah yang mengambil kira aktiviti apabila perlu.
Unit apa yang digunakan [H⁺] di sini?
Alat ini menganggap mol/L (M).
Adakah pH + pOH sentiasa 14?
Empat belas ialah nilai asas biasa berhampiran 25°C, tetapi pKw berubah mengikut suhu. Alat ini menetapkannya pada 14.00 untuk pengiraan asas.
Nota penting
- Alat ini bertujuan untuk pendidikan dan nota lapangan pantas.
- Pengukuran sebenar boleh berbeza kerana suhu, aktiviti, dan kekuatan ion.
- Untuk penyelidikan atau kawalan kualiti, gunakan meter pH yang ditentukur dan pembetulan yang sesuai untuk keadaan anda.
- Jangan bergantung pada pengiraan asas ini sahaja untuk larutan penimbal atau sistem yang sangat pekat.