pH 7-დან [H⁺]-ის პოვნა
შეყვანა
pH = 7.00
შედეგი
pH = 7.00, pOH = 7.00, [H⁺] = 1.00 × 10^-7 mol/L, [OH⁻] = 1.00 × 10^-7 mol/L
pH კალკულატორი (pH, pOH და კონცენტრაციის გადაყვანა)
მარტივი pH კალკულატორი H+, pH და pOH-ის გადასაყვანად სასწავლო და სწრაფი საველე ჩანაწერებისთვის. ის დაგეხმარებათ pH-ის, pOH-ის და წყალბადის იონების კონცენტრაციის ერთ ადგილზე შემოწმებაში.
იხილეთ pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻] ერთად, სურვილისამებრ ფორმულებითა და მოკლე პრაქტიკული შენიშვნებით.
სამი შეყვანის ჩანართი, რომ საწყისი წერტილი მკაფიო იყოს
pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻] ერთ ფიქსირებულ ნაკრებად ჩანს
ფორმულის ხედვა, კოპირება და გასაზიარებელი URL შედის
ტემპერატურისა და აქტივობის გაფრთხილებები თვალსაჩინოა
გამოთვლის დაშვებები
ეს ხელსაწყო კონცენტრაციიდან pH-ზე საბაზისო გადაყვანას აკეთებს და აქტივობას არ ითვალისწინებს.
წყლის იონური პროდუქტი (pKw) და ნეიტრალური წერტილი ტემპერატურაზე იცვლება, მაგრამ ეს ხელსაწყო საბაზისო მნიშვნელობას pKw = 14.00 იყენებს.
შეცდომები შეიძლება უფრო დიდი იყოს კონცენტრირებული ხსნარების, ბუფერული სისტემების ან მაღალი იონური სიმტკიცის მქონე ხსნარების შემთხვევაში.
როგორ გამოვიყენოთ
- აირჩიეთ, გსურთ თუ არა დაიწყოთ pH-დან, [H⁺]-დან თუ pOH-დან.
- შეიყვანეთ მნიშვნელობა და დაუყოვნებლივ მიიღეთ pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻].
- საჭიროების შემთხვევაში დაამატეთ ტემპერატურის შენიშვნა და შეცვალეთ მნიშვნელოვანი ციფრები კონცენტრაციის შედეგისთვის.
- ჩართეთ ფორმულების ჩვენება, როცა გსურთ განტოლება და ჩანაცვლების ნაბიჯები ნახოთ.
- შედეგი დაკოპირეთ ან მიმდინარე დაყენება URL-ით გააზიარეთ.
ხშირი მაგალითები
[H⁺] = 1 × 10^-3-დან pH-ის პოვნა
შეყვანა
[H⁺] = 1e-3 mol/L
შედეგი
pH = 3.00, pOH = 11.00
ბაზური მხარის შემოწმება pOH 5-დან
შეყვანა
pOH = 5.00
შედეგი
pH = 9.00, [OH⁻] = 1.00 × 10^-5 mol/L
გამოთვლის დაშვებები
- ეს ხელსაწყო კონცენტრაციიდან pH-ზე საბაზისო გადაყვანას აკეთებს და აქტივობას არ ითვალისწინებს.
- წყლის იონური პროდუქტი (pKw) და ნეიტრალური წერტილი ტემპერატურაზე იცვლება, მაგრამ ეს ხელსაწყო საბაზისო მნიშვნელობას pKw = 14.00 იყენებს.
- შეცდომები შეიძლება უფრო დიდი იყოს კონცენტრირებული ხსნარების, ბუფერული სისტემების ან მაღალი იონური სიმტკიცის მქონე ხსნარების შემთხვევაში.
ტერმინები
pH
წყალბადის იონების კონცენტრაციის ლოგარითმული გამოსახულება.
pOH
ჰიდროქსიდის იონების კონცენტრაციის ლოგარითმული გამოსახულება.
pKw
წყლის იონური პროდუქტის ლოგარითმული ფორმა. დაახლოებით 25°C-ზე 14 ხშირად გამოიყენება როგორც საბაზისო მნიშვნელობა.
აქტივობა
ეფექტური კონცენტრაციის ტერმინი, რომელიც გამოიყენება არაიდეალური ქცევის აღსაწერად, განსაკუთრებით კონცენტრირებულ ან მაღალი იონური სიმტკიცის სისტემებში.
ბუფერული ხსნარი
სისტემა, რომელიც მჟავის ან ფუძის დამატებისას pH-ის ცვლილებას ეწინააღმდეგება, ამიტომ მარტივი pH-დან კონცენტრაციამდე გადაყვანით მარტო ვერ აისახება.
ფორმულები
pH = -log10([H+])pOH = -log10([OH-])pH + pOH = 14.00[H+] = 10^(-pH)[OH-] = 10^(-pOH)
ხშირად დასმული კითხვები
ტემპერატურა შედეგს ცვლის?
მკაცრად რომ ვთქვათ, დიახ. ეს ხელსაწყო იყენებს საბაზისო დაშვებას pKw = 14.00 და ტემპერატურას მხოლოდ შენიშვნად განიხილავს.
შემიძლია ეს ბუფერებისთვის გამოვიყენო?
პირდაპირ არა. ბუფერულ სისტემებს სხვა მოდელი სჭირდებათ, ამიტომ pH-დან კონცენტრაციამდე მარტივი გადაყვანა საკმარისი არ არის.
ეს კვლევისთვის საკმარისია?
მიახლოებად მიიჩნიეთ. კვლევისა თუ ხარისხის კონტროლისთვის გამოიყენეთ რეალური გაზომვები, კალიბრაციის სტანდარტები და საჭიროების შემთხვევაში აქტივობაზე გათვლილი მეთოდები.
რა ერთეული აქვს აქ [H⁺]-ს?
ეს ხელსაწყო ვარაუდობს mol/L (M)-ს.
pH + pOH ყოველთვის 14 არის?
14 ჩვეულებრივი საბაზისო მნიშვნელობაა დაახლოებით 25°C-ზე, მაგრამ pKw ტემპერატურასთან ერთად იცვლება. ეს ხელსაწყო ძირითადი გამოთვლებისთვის მას 14.00-ზე აფიქსირებს.
მნიშვნელოვანი შენიშვნები
- ეს ხელსაწყო განკუთვნილია სწავლებისა და სწრაფი საველე ჩანაწერებისთვის.
- რეალური გაზომვები შეიძლება განსხვავდებოდეს ტემპერატურის, აქტივობისა და იონური სიმტკიცის გამო.
- კვლევისა და ხარისხის კონტროლისთვის გამოიყენეთ კალიბრირებული pH-მეტრი და შესაბამისი კორექციები თქვენს პირობებში.
- ბუფერებისთვის ან ძლიერ კონცენტრირებული სისტემებისთვის მარტო ამ საბაზისო გამოთვლას ნუ დაეყრდნობით.