Apskaičiuoti [H⁺] iš pH 7
Įvestis
pH = 7.00
Išvestis
pH = 7.00, pOH = 7.00, [H⁺] = 1.00 × 10^-7 mol/L, [OH⁻] = 1.00 × 10^-7 mol/L
pH skaičiuoklė (pH, pOH ir koncentracijos konversija)
Paprasta pH skaičiuoklė H+, pH ir pOH konvertavimui mokymui ir greitiems darbo užrašams. Ji padeda vienoje vietoje patikrinti pH skaičiavimą, pOH skaičiavimą ir vandenilio jonų koncentraciją.
Matykite pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻] kartu, kartu su papildomomis formulėmis ir trumpomis praktinėmis pastabomis.
Trys įvesties skirtukai, kad pradinis taškas būtų aiškus
pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻] rodomi kaip vienas fiksuotas rinkinys
Įtraukta formulių peržiūra, kopijavimas ir bendrinamas URL
Išlieka matomi temperatūros ir aktyvumo įspėjimai
Skaičiavimo prielaidos
Šis įrankis atlieka paprastą koncentracijos ir pH konversiją ir nevertina aktyvumo.
Vandens joninė sandauga (pKw) ir neutralus taškas kinta su temperatūra, tačiau šis įrankis naudoja pagrindinę reikšmę pKw = 14.00.
Klaidos gali didėti koncentruotuose tirpaluose, buferinėse sistemose arba tirpaluose, kurių joninė stipra didelė.
Kaip naudoti
- Pasirinkite, ar norite pradėti nuo pH, [H⁺], ar pOH.
- Įveskite reikšmę ir iš karto apskaičiuokite pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻].
- Jei reikia, pridėkite temperatūros pastabą ir pakoreguokite reikšmingus skaitmenis koncentracijos rezultatui.
- Įjunkite Rodyti formules, kai norite matyti lygtį ir įstatymo žingsnius.
- Nukopijuokite rezultatą arba bendrinkite esamą nustatymą URL adresu.
Dažni pavyzdžiai
Apskaičiuoti pH iš [H⁺] = 1 × 10^-3
Įvestis
[H⁺] = 1e-3 mol/L
Išvestis
pH = 3.00, pOH = 11.00
Patikrinti bazinę pusę iš pOH 5
Įvestis
pOH = 5.00
Išvestis
pH = 9.00, [OH⁻] = 1.00 × 10^-5 mol/L
Skaičiavimo prielaidos
- Šis įrankis atlieka paprastą koncentracijos ir pH konversiją ir nevertina aktyvumo.
- Vandens joninė sandauga (pKw) ir neutralus taškas kinta su temperatūra, tačiau šis įrankis naudoja pagrindinę reikšmę pKw = 14.00.
- Klaidos gali didėti koncentruotuose tirpaluose, buferinėse sistemose arba tirpaluose, kurių joninė stipra didelė.
Žodynėlis
pH
Logaritminis vandenilio jonų koncentracijos išreiškimas.
pOH
Logaritminis hidroksido jonų koncentracijos išreiškimas.
pKw
Vandens joninės sandaugos logaritminė forma. Apie 25°C dažnai naudojama 14 kaip pagrindinė reikšmė.
Aktyvumas
Efektyvios koncentracijos terminas, naudojamas neidealiam elgesiui apibūdinti, ypač koncentruotose arba didelės joninės stipros sistemose.
Buferinis tirpalas
Sistema, kuri priešinasi pH pokyčiui pridėjus rūgšties ar bazės, todėl jos negalima apdoroti vien paprasta pH į koncentraciją konversija.
Formulės
pH = -log10([H+])pOH = -log10([OH-])pH + pOH = 14.00[H+] = 10^(-pH)[OH-] = 10^(-pOH)
Dažniausiai užduodami klausimai
Ar temperatūra keičia rezultatą?
Griežtai tariant, taip. Šis įrankis naudoja pagrindinę prielaidą pKw = 14.00, o temperatūrą pateikia tik kaip pastabą.
Ar galiu jį naudoti buferiams?
Ne tiesiogiai. Buferinėms sistemoms reikia kitokio modelio, todėl paprastos pH ir koncentracijos konversijos nepakanka.
Ar to pakanka moksliniam darbui?
Laikykite tai apytiksliu įvertinimu. Tyrimams ar kokybės kontrolei naudokite realius matavimus, kalibravimo standartus ir, jei reikia, aktyvumą vertinančius metodus.
Koks vienetas čia naudojamas [H⁺]?
Šis įrankis daro prielaidą, kad vienetas yra mol/L (M).
Ar pH + pOH visada lygus 14?
Keturiolika yra dažna pagrindinė reikšmė apie 25°C, bet pKw kinta su temperatūra. Šis įrankis paprastiems skaičiavimams ją fiksuoja ties 14.00.
Svarbios pastabos
- Šis įrankis skirtas mokymuisi ir greitiems darbo užrašams.
- Tikrieji matavimai gali skirtis dėl temperatūros, aktyvumo ir joninės stipros.
- Tyrimams ar kokybės kontrolei naudokite kalibruotą pH metrą ir tinkamas jūsų sąlygų korekcijas.
- Vien šiuo paprastu skaičiavimu nepasikliaukite buferiams ar labai koncentruotoms sistemoms.