pH 7 から [H⁺] を知りたい
入力
pH = 7.00
出力
pH = 7.00, pOH = 7.00, [H⁺] = 1.00 × 10^-7 mol/L, [OH⁻] = 1.00 × 10^-7 mol/L
pH計算ツール（pH/pOH/濃度の相互換算）
H⁺濃度やpHを相互換算できるシンプルなpH計算ツールです。教育・現場メモ用途向けに、pH 計算、pOH 計算、水素イオン濃度 pH の関係をすばやく確認できます。
3つの入力タブで迷わない
pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻] を4点セット表示
式表示、コピー、共有URLに対応
温度と活量の注意を短く確認できる
計算の前提
本ツールは濃度をそのまま pH に換算する基礎計算です。活量は扱いません。
温度により水のイオン積（pKw）や中性点は変動しますが、本ツールは基礎値として pKw=14.00 を使用します。
高濃度溶液、緩衝液、イオン強度の高い系では誤差が大きくなる場合があります。
使い方
- pH、[H⁺]、pOH のどれから計算するかを選びます。
- 値を入力すると、pH / pOH / [H⁺] / [OH⁻] を即時計算します。
- 必要なら温度を注記し、濃度の有効数字を調整します。
- 教育用途では 計算式を表示 を ON にして式と代入を確認します。
- 結果をコピー、または共有URLで再利用します。
よくある計算例
[H⁺] = 1 × 10^-3 から pH を出したい
入力
[H⁺] = 1e-3 mol/L
出力
pH = 3.00, pOH = 11.00
pOH 5 から塩基側を確認したい
入力
pOH = 5.00
出力
pH = 9.00, [OH⁻] = 1.00 × 10^-5 mol/L
計算の前提
- 本ツールは濃度をそのまま pH に換算する基礎計算です。活量は扱いません。
- 温度により水のイオン積（pKw）や中性点は変動しますが、本ツールは基礎値として pKw=14.00 を使用します。
- 高濃度溶液、緩衝液、イオン強度の高い系では誤差が大きくなる場合があります。
語句説明
pH
水素イオン濃度を対数で表した値です。
pOH
水酸化物イオン濃度を対数で表した値です。
pKw
水のイオン積を対数で表した値で、25℃付近では 14 が基礎値としてよく使われます。
活量
実際の有効濃度を表す補正概念で、高濃度やイオン強度が高い系では無視できない場合があります。
緩衝液
酸や塩基を加えても pH 変化を抑える系で、単純な pH ↔ 濃度換算だけでは扱えません。
計算式
pH = -log10([H+])pOH = -log10([OH-])pH + pOH = 14.00[H+] = 10^(-pH)[OH-] = 10^(-pOH)
よくある質問
温度で変わりますか？
厳密には変動します。本ツールは基礎値（pKw=14.00相当）を扱い、温度は注記のみ行います。
緩衝液にも使えますか？
緩衝系は別計算です。単純な pH ↔ 濃度換算だけでは扱えません。
研究用途に十分ですか？
目安用途です。研究や品質管理では実測、標準液での校正、活量の考慮を推奨します。
[H⁺] の単位は何ですか？
このツールでは mol/L（M）を前提にしています。
pH と pOH の和はいつも 14 ですか？
25℃付近の基礎値としては 14 がよく使われますが、温度により pKw は変化します。本ツールは基礎計算として 14.00 を固定使用します。
注意事項（必ずお読みください）
- 本ツールは教育・現場メモ用の目安です。
- 温度、活量（濃度≠活量）、イオン強度の影響により、実測値と差が出る場合があります。
- 研究・品質管理用途では、標準液で校正した pH メータや条件に応じた補正を推奨します。
- 緩衝液や高濃度系では、本ページの基礎計算だけで判断しないでください。